Evaluacion1-2

En la practica de capacidad amortiguadora en líquidos biológicos utilizamos los siguientes reactivos;

• NaOH 0.3N, HCl 0.3N, fenolftaleína, rojo de metilo.

• NaOH 0.3N, HCl 0.3N

• NaOH 0.1N, HCl 0.1N, fenolftaleína, rojo de metilo1

• NaOH 0.2N, HCl 0.3N, fenolftaleína, rojo de metilo.

La fenolftaleína y rojo de metilo son:

(a)  

     Para cargar la bureta de NaOH primero se ……………………….

(a)  

    Al cargar la bureta con NaOH que indicador echamos a nuestra muestra …………………………………..

(a)  

Explique cuando una solución amortiguadora esta en su mayor capacidad amortiguadora y porque :

Una solución buffer es aquella que se resiste al cambio de pH porque:

• Se opone al cambio de pH solamente cuando se añade acido.

•      Se opone al cambio de pH solamente cuando se añade álcali.

• Se opone al cambio de pH solamente cuando se añade acido o álcali.

• N.A.

Una solución buffer se encuentra en su mayor capacidad amortiguadora cuando:

• pH=pK_a o pH=pK_b

• pH=pK_a o pH=pK_a

• pH=K_a   o pH= K_b

• pH= logpK_a o pH=logpK_b

los sistemas buffers están conformados principalmente por :

• acido débil y su base conjugada

• base fuerte y su acido conjugado

• acido débil o base débil con su respectiva sal conjugada

• acido fuerte o base fuerte con sus respectivas ionizaciones.

Escribir un ejemplo de cálculo de capacidad amortiguadora de las muestras que analizamos en laboratorio.

En la practica que muestra tenia mayor capacidad amortiguadora y si es un medio acido o alcalino