EVALUACION MATUTINA

Respecto al orbital atómico, indique la proposición incorrecta.

• A) Es una región espacial que se encuentra en la zona extranuclear.

• B) Contiene como máximo 2 electrones.

• C) Presenta diferentes formas geométricas.

• D) Dentro de él, los electrones se mueven en trayectorias definidas.

• E) Los orbitales se encuentran en los subniveles de energía.

En un átomo polielectrónico como el fósforo (Z = 15), los números cuánticos magnéticos y secundarios indican para el electrón, respectivamente,

• A) subnivel y nivel de energía.

• B) orbital y subnivel de energía.

• C) subnivel y masa.

• D) nivel y subnivel de energía.

• E) nivel y spin

Considerando la zona extranuclear de un átomo polielectrónico eléctricamente neutro, señale la alternativa incorrecta.

• A) La capa N contiene como máximo 16 orbitales.

• B) El nivel 3 contiene como máximo 18 electrones.

• C) El subnivel difuso está constituido de 5 orbitales degenerados.

• D) El nivel 2 contiene 4 orbitales idénticos.

• E) Un orbital alberga como máximo 2 electrones.

El uranio es el elemento químico de origen natural con mayor número atómico (Z = 92), es decir, por cada átomo hay 92 protones y 92 electrones. En la estructura electrónica, la cuarta capa está saturada de electrones. Indique la cantidad de orbitales llenos que poseen las capas N y M respectivamente

• A) 9 y 16

• B) 32 y 18

• C) 16 y 9

• D) 18 y 32

• E) 16 y 32

El átomo neutro basal del zinc posee 30 electrones, distribuidos en diferentes subniveles de energía saturados de electrones que a la vez pertenecen a un nivel de energía. Indique la representación del subnivel que no corresponde al zinc.

• A) 3s2

• B) 3d10

• C) 2s 3

• D) 3p6

• E) 2p6

Cuando hablamos de los orbitales atómicos, nos referimos al lugar, por decirlo de algún modo, en donde existe una amplia probabilidad de encontrar 1 o 2 electrones. Considerando el orbital con 2 electrones, indique los respectivos números cuánticos para los electrones.

• A) 2; 1; +1; +1/2 y 2; 1; +1; –1/2

• B) 2; 0; 0; +1/2 y 3; 0; 0; –1/2

• C) 5; 3; 0; +1/2 y 4; 3; 0; –1/2

• D) 3; 2; –2; +1/2 y 3; 2; –1; –1/2

• E) 1; 2; –2; +1/2 y 3; 2; –1; –1/2

Para un electrón, el número cuántico principal (n) puede tomar los siguientes valores: n= 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; ... ∞. En la siguiente oxidación del átomo de potasio: K(g) + energía → K1+(g) + 1 electrón liberado indique el posible valor del número cuántico principal del electrón liberado

• A) ∞

• B) 4

• C) 5

• D) 7

• E) 1

En un átomo polielectrónico, 2 o más subniveles de energía pueden tener igual energía relativa. Indique estos subniveles

• A) 4s, 4p, 4d

• B) 4s, 5s, 6s

• C) 4f, 5d, 6s

• D) 4d,5p, 6s

• E) 6f, 5d, 6s

El último electrón en el átomo basal del argón gas noble se representa por el siguiente juego de números cuánticos: 3, 1, + 1, –1/2. Al respecto, indique las proposiciones correctas para el último electrón.

I. Se encuentra en la capa M.

II. Respecto a su eje de giro, el electrón rota en sentido antihorario.

III. Pertenece al orbital de geometría esférica.

• A) solo I

• B) solo II

• C) solo III

• D) I y II

• E) II y III

Respecto a la estructura electrónica del átomo, señale las proposiciones correctas.

I. Está formada por niveles, subniveles y orbitales.

II. La forma del orbital es equivalente a la trayectoria descrita por el electrón.

III. El subnivel es un conjunto de orbitales

• A) solo I

• B) solo

• C) I y II

• D) I y III

• E) II y III