SP 9- CHİMİE

Lequel des énoncés suivants est faux concernant les interactions chimiques interspécifiques ?

• La longueur du ligament varie en proportion directe avec la force du ligament.

• La résistance du lien est déterminée en fonction des forces de traction et de poussée.

• Des interactions faibles se produisent lorsque les forces attractives et répulsives sont proches l’une de l’autre.

• Plus une liaison est forte, plus elle possède d’énergie.

  Ce serait trop.

Lequel des énoncés suivants est incorrect à propos du composé constitué d’ions Al3+ et O2– ?

• Sa formule est Al2O3.

• Son nom est oxyde d'aluminium.

• Il a une structure ionique.

• Un atome d’oxygène a gagné trois électrons.

Concernant la molécule Cl2,

I. C'est une molécule polaire.

II. Sa structure de Lewis est Cl – Cl.

III. Six paires d'électrons ne participent pas à la formation des liaisons.

Lesquelles des affirmations sont correctes ? (

17cl)

• I

• I,II

• III

• I,II,III

Concernant la molécule NH3,

I. La molécule est polaire.

II. Il existe trois paires d’électrons de liaison.

III. La liaison entre N – H est une liaison covalente polaire.

Lesquelles des affirmations sont correctes ? (7N, 1H)

• I

• I,II

• II,III

• I,II,III

Dans laquelle des molécules suivantes les liaisons entre les atomes sont-elles polaires et la molécule non polaire ?

• Cl2

• CO2

• O2

• NH3

Lié aux molécules HCl, CH3Cl, CH4,

I. Il existe des forces de Londres dans les trois molécules.

II. HCl et CH3Cl sont polaires, tandis que CH4 est non polaire.

III. Le point d'ébullition du CH4 dans le même environnement est celui du CH3Cl

est supérieur au point d’ébullition.

Lesquelles des affirmations sont correctes ? (

1H, 6C, 17Cl)

• I,II

• I

• II,III

• I,II,III

Laquelle des affirmations suivantes concernant les interactions entre espèces chimiques est fausse ?

• Les interactions faibles les plus faibles sont la force de London

• En évoluant de haut en bas dans le même groupe, Londres

  la force de leurs forces augmente.

• Interactions dipôle-dipôle et ion-dipôle Van Der Waals

  sont des exemples de forces.

• Les interactions faibles se produisent uniquement entre les molécules.