Quiz sobre Normalidad de las Soluciones

¿Qué es la normalidad de una solución?

• Es la cantidad de cationes que neutralizan a igual cantidad de aniones.

• Es la cantidad de base que suministra un mol de iones hidroxilo.

• Es la masa de una sustancia que reacciona con un mol de iones hidrógeno.

• Es el número de equivalentes de soluto disueltos en 1L de solución.

¿Cómo se calcula el peso equivalente para un ácido?

• Restando el peso molecular del ácido al número de hidrógenos que libera.

• Sumando el peso molecular del ácido con el número de hidrógenos que libera.

• Dividiendo el peso molecular del ácido entre el número de hidrógenos que libera como protón.

• Multiplicando el peso molecular del ácido por el número de oxígenos que libera.

¿Qué reacción se produce al neutralizar un equivalente de ácido con un equivalente de base?

• Reacción de sustitución o desplazamiento.

• Reacción de adición o combinación.

• Neutralización ácido-base formando sal y agua.

• Síntesis de sales.

¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 4.085g de ácido fosfórico (H3PO4) en 250mL de solución?

• 1N

• 0.5N

• 0.4N

• 0.2N

¿Cómo afecta la hidrólisis de una sal el pH de una disolución?

• Depende de que el anión de la sal o el catión de la sal sufra hidrólisis.

• La hidrólisis de una sal no afecta el pH de la disolución.

• Las sales derivadas de ácidos débiles y bases fuertes tienen un pH ácido.

• Las sales siempre tienen un pH neutro.

¿Qué propiedad tienen las sales en solución acuosa?

• Son electrolitos débiles.

• Son sólidos iónicos cristalinos a temperatura ambiente.

• Se disocian en iones que conducen la electricidad.

• No afectan el pH de la disolución.

¿Qué reacción se produce al neutralizar un ácido fuerte con bicarbonatos y carbonatos metálicos?

• Inicialmente se forma ácido carbónico que se descompone a CO2 y H2O.

• Se produce una reacción de sustitución o desplazamiento.

• Se forma una sal y agua.

• Se produce una reacción de adición o combinación.

¿Qué sales se utilizan en la industria alimenticia para dar sabor y preservar alimentos?

• Sulfato de sodio, Cloruro de magnesio, Acetato de potasio, Fosfato de sodio.

• Cloruro de potasio, Sulfato de magnesio, Fosfato de calcio, Carbonato de calcio.

• Cloruro de sodio, Nitrito de sodio, Benzoato de sodio, Glutamato de sodio.

• Nitrato de potasio, Carbonato de sodio, Sulfato de zinc, Cloruro de hierro.

¿Qué reacción se produce al neutralizar ácidos fuertes con metales activos?

• Se producen sales y se elimina hidrógeno.

• Se produce una reacción de sustitución o desplazamiento.

• Se forma una sal y agua.

• Se produce una reacción de adición o combinación.

¿Qué sales derivadas de una base débil y un ácido débil tienen un pH básico?

• NH3(aq) + H+(aq) ⇄ NH4+(aq)

• NH3(aq)+HCl(aq) ⇄ NH4Cl(aq)

• CH3-COOH + NH3 ⇄ CH3-COONH4

• NH3 + HCl ⇄ NH4Cl