Titrasi Asam Basa

Titrasi menggunakan metode analisis yang digunakan untuk menentukan .... larutan

• konsentrasi

• massa

• densitas

• volume

Fungsi penambahan indikator dalam titrasi adalah...

• sebagai penentu konsentrasi larutan

• sebagai penanda terjadinya proses titrasi

• sebagai penanda dimulainya titrasi

• sebagai penanda tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna indikator tersebut.

• 0,1 M

• 0,01 M

• 0,12 M

• 0,012 M

Kurva tersebut menggambarkan perubahan pH pada titrasi...

• asam lemah ditetesi basa kuat

• asam kuat ditetesi basa kuat

• asam lemah ditetesi basa lemah

• asam kuat ditetesi basa lemah

Grafik berikut yang menunjukkan kurva titrasi basa kuat dengan asam lemah adalah…

• 
• 
• 
• 
• 

Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ....

• 0,075 M
• 0,10 M
• 0,15 M
• 0,20 M
• 0,30 M

sebanyak 10 mL larutan NaOH 0,4 M dititrasi dengan larutan HNO₃ sebanyak 40 mL. berapakah konsentrasi HNO₃ tersebut?

• 0,1 M

• 0,4 M

• 0,2 M

• 0,3 M

• 0,5 M

20 mL asam sulfat, H₂SO₄, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah....

• 0,075 M

• 0,10 M

• 0,15 M

• 0,20 M

• 0,30 M

Fungsi penambahan indikator dalam titrasi adalah...

• sebagai penentu konsentrasi larutan

• Sebagai syarat kelengkapan titrasi

• sebagai penanda tercapainya titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna indikator tersebut

• sebagai penanda dimulainya titrasi

• sebagai penanda terjadinya proses titrasi

Apa yang dimaksud titik ekuivalen

• Titik saat mol asam dan basa tepat habis bereaksi

• Titik saat mol asam dan basa tidak bereaksi

• Titik pertemuan asam dan basa

• Titik saat mol asam lebih besar dari mol basa

• Titik saat mol asam kurang dari mol basa