Soal Evaluasi Laju Reaksi

Laju reaksi untuk reaksi : P + Q → PQ

Pada setiap saat reaksi dapat dinyatakan sebagai….

• Penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu

• Penambahan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu

• Penambahan konsentrasi P, Q, dan PQ tiap satuan waktu

• Penambahan konsentrasi PQ tiap satuan waktu

• Penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu

Gas amonia bereaksi dengan gas oksigen membentuk gas nitrogen monoksida dan uap air menurut persamaan:

4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)

Cara praktis menentukan laju reaksi ini adalah mengukur…..

• Laju berkurangnya konsentrasi gas NO dan  H₂O

• Laju berkurangnya konsentrasi gas O₂

• Laju berkurangnya konsentrasi NO

• Laju berkurangnya konsentrasi gas  H₂O

• Laju bertambahnya gas  NH₃

Answer explanation

Seorang praktikan melakukan percobaan dengan mereaksikan logam Zn dengan larutan asam sulfat dan menghasilkan gas hidrogen dengan reaksi sebagai berikut.

Zn(s) + H₂SO₄(aq)  → ZnSO₄(aq) + H₂(g)

Konsentrasi H₂ diukur tiap 20 detik, sehingga diperoleh data pada gambar. Berdasarkan data tersebut, laju reaksi rata-rata pada detik ke 40 pembentukan gas H₂ adalah…..

• 2,75 × 10^-3 mol.L^-1. detik^-1

• 2,85 × 10^-3 mol.L^-1. detik^-1  

• 3,75 × 10^-3 mol.L^-1. detik^-1

• 3,85 × 10^-3 mol.L^-1. detik^-1

• 3 × 10^-3 mol.L^-1. detik^-1

Diketahui data hasil percobaan reaksi:

2H₂(g) + 2NO(g) → 2H₂O(g) + N₂(g)

Orde reaksi terhadap NO adalah…..

• 0

• 0,5

• 1

• 1,5

• 2

Reaksi antara gas hidrogen dan gas nitrogen monoksida berlangsung menurut persamaan:

2H₂(g) + 2NO₂(g) → 2H₂O(g) + N₂(g)

Persamaan laju reaksinya adalah sebagai berikut:

V = k [H₂] [NO₂].

Reaksi tersebut termasuk orde ke …

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Data Percobaan untuk reaksi N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) tertera pada tabel. Orde reaksi terhadap N₂ dan H₂ berturut turut adalah….

• 2 dan 2

• 2 dan 4

• 2 dan 1

• 1 dan 2

• 1 dan 1

Siswa kelas 12 sedang melakukan ujian praktikum kimia di laboratorium. Diantara mereka terdapat siswa yang melakukan percobaan dengan mereaksikan larutan natrium tiosulfat dengan larutan asam klorida menurut reaksi:

Na₂S₂O₃(aq) + 2HCl(aq) → SO₂(g) + S(s) + H₂O(l) + 2NaCl(aq)

 Dari hasil percobaan, diperoleh data pada tabel.

Berdasarkan data tersebut, orde reaksi terhadap  Na₂S₂O₃ adalah…..

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Siswa kelas 12 sedang melakukan ujian praktikum kimia di laboratorium. Diantara mereka terdapat siswa yang melakukan percobaan dengan mereaksikan larutan natrium tiosulfat dengan larutan asam klorida menurut reaksi:

Na₂S₂O₃(aq) + 2HCl(aq) → SO₂(g) + S(s) + H₂O(l) + 2NaCl(aq)

 Dari hasil percobaan, diperoleh data pada tabel.

Berdasarkan data tersebut, orde reaksi terhadap  HCl adalah…..

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Reaksi A + B → AB diperoleh data:

1)      Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali pada konsentrasi B yang tetap, maka laju reaksi naik dua kali lebih besar

2)      Jika konsentrasi A dan Konsentrasi B masing-masing dinaikkan dua kali maka laju reaksi naik menjadi delapan kali

Persamaan kecepatan reaksinya adalah…..

• r = k [A] [B]

• r = k [A] [B]²

• r = k [A]² [B]

• r = k [A]² [B]²

• r = k [A] [B]³

Gas nitrogen oksida dan gas bromin bereaksi pada 0 dengan persamaan:

2NO(g) + Br₂(g) → 2NOBr(g)

Laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOBr diperoleh data pada tabel.

Berdasarkan data percobaan diatas, nilai tetapan laju reaksi tersebut adalah…

• k = 2 × 10^-2  M.s^-1

• k = 3 × 10^-2  M.s^-1

• k = 6 × 10^-2  M.s^-1

• k = 4 × 10^-2  M.s^-1

• k = 8 × 10^-2  M.s^-1