Estequiometria y Concentraciones Tarea en casa

Calcule la masa necesaria de permanganato de potasio, KMnO4 , para preparar 500 ml de una solución 5 M. Datos: Masas molares: K: 39 g/mol - Mn: 55 g/mol - O: 16 g/mol

• 395g

• 85g

• 400g

• 135g

Calcule la normalidad de una solución que fue preparada usando 5 g de cloruro de aluminio, AlCl3 , en 150 ml de solución (Masa molar: 133,3 g/mol). Cargas: Al3+ / Cl

• 0,75

• 5,6

• 1,2

• 0,97

Calcule la molaridad de una solución que contiene 3 moles de ácido clorhídrico, HCl, en 2 litros de solución. (Masa molar: 36,46 g/mol)

• 1,5 M

• 3 M

• 6 M

• 9 M

¿Cuál es la masa de sulfato de cobre, CuSO4, necesaria para preparar 1 litro de una solución 0,5 M? (Masa molar: Cu: 63,55 g/mol - S: 32,07 g/mol - O: 16 g/mol)

• 31,775 g

• 63,55 g

• 15,8875 g

• 47,6625 g

Calcule la normalidad de una solución que contiene 2 moles de ácido sulfúrico, H2SO4, en 500 ml de solución. (Masa molar: H: 1 g/mol - S: 32,07 g/mol - O: 16 g/mol)

• 2 N

• 4 N

• 6 N

• 8 N

¿Cuál es la masa de cloruro de sodio, NaCl, necesaria para preparar 500 ml de una solución 2 M? (Masa molar: Na: 22,99 g/mol - Cl: 35,45 g/mol)

• 35,45 g

• 45,98 g

• 22,99 g

• 11,49 g

Calcule la masa necesaria de ácido nítrico, HNO3, para preparar 250 ml de una solución 3 M. Datos: Masas molares: H: 1 g/mol - N: 14 g/mol - O: 16 g/mol

• 63g

• 42g

• 21g

• 84g

Calcule la normalidad de una solución que contiene 4 moles de ácido clorhídrico, HCl, en 1 litro de solución. (Masa molar: 36,46 g/mol)

• 2 N

• 4 N

• 6 N

• 8 N

¿Cuál es la masa de cloruro de potasio, KCl, necesaria para preparar 750 ml de una solución 1 M? (Masa molar: K: 39,1 g/mol - Cl: 35,45 g/mol)

• 26,59 g

• 52,04 g

• 39,1 g

• 13,29 g

Calcule la normalidad de una solución que fue preparada usando 10 g de sulfato de magnesio, MgSO4, en 500 ml de solución (Masa molar: 120,37 g/mol). Cargas: Mg2+ / SO4

• 0,83

• 1,67

• 2,5

• 3,75