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Una reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte produce

• Agua y sal
• Sal y dióxido de carbono
• Agua y dióxido de carbono
• Agua y oxígeno

Una disolución de un ácido desconocido tiene un pH = 6,30. Calcula las concentraciones molares de [H+] (ac) y de [OH–] (ac) en la solución:

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Si una solución tiene un pH de 3, es:

• Neutra
• Ácida
• Básica
• No se puede determinar

Pregunta 4

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¿Cuál es la relación entre [H+] y [OH] en una solución acuosa neutra a 25°C?

• [H+]>[OH−]
• [H+]<[OH−]
• [H+]=[OH−]
• No hay relación

En relación con la tabla presentada,¿Cuáles de los líquidos de la tabla, tienen carácter ácido:

• Leche y lágrima.
• Agua de mar y detergente.
• Café y detergente.
• Café y vinagre.

La concentración de iones H +, OH −, el pH y el pOH sirven para referirse a la acidez y a la basicidad de una solución. ¿Cuál(es) de las siguientes relaciones es(son) correctas(s)?

• Solo I
• Solo I y II
• Solo l y III
• Solo I, II y III

De las siguientes afirmaciones, son correctas:

• Solo I
• Solo II y III
• Solo I y II
• Solo I,II,III