Exercícios sobre cinética química

Sobre os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química é INCORRETO afirmar que:

• Quanto maior a pressão, maior a velocidade da reação.

• Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação.

• Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação.

• A presença de um catalisador mantém constante a velocidade da reação.

Segundo a _____________ devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos. Além disso, existe uma ___________ suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes e formar um ___________, que é um estado intermediário antes da formação dos produtos.

• velocidade da reação, entalpia e inibidor.

• variação de entalpia, energia cinética e catalisador.

• pressão parcial, entropia e substrato.

• teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.

Sobre os catalisadores são feitas as quatro afirmações a seguir:

I. Um catalisador atua aumentado a velocidade de uma reação, mas não altera seu rendimento.

II. Em uma reação química o catalisador não é consumido no caminho da reação.

III. Os catalisadores criam uma rota alternativa de transformação de reagentes em produtos. Para isso, uma maior energia de ativação é necessária.

IV. O catalisador só é capaz de aumentar a velocidade da reação no sentido direto.

As opções que apresentam informações corretas sobre os catalisadores são:

• Todas

• I e IV

• II e III

• I e II

A rapidez com que ocorre uma reação química depende de:

I. Número de colisões efetivas entre os reagentes.

II. Energia suficiente para promover o rearranjo dos átomos.

III. Orientação favorável das moléculas.

IV. Formação de um complexo ativado.

• I e II

• II e IV

• I, II e III

• I, II, III e IV

O dióxido de carbono é um gás formado pela reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio, conforme a equação química abaixo. CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) Sabendo-se que em 5 minutos de reação foram consumidos 2,5 mol de CO, qual a taxa de desenvolvimento da reação de acordo com o consumo de O2?

• 0,2 mol . min-1

• 0,25 mol . min-1

• 1,5 mol . min-1

• 2,0 mol . min-1

Observe a representação gráfica do desenvolvimento de uma reação química hipotética, que relaciona a energia e o caminho reacional. Assinale a alternativa que substitui corretamente (1), (2), (3) e (4), respectivamente.

• reagentes, energia de ativação, complexo ativado e produtos.

• reagentes, calor absorvido, energia térmica e produtos.

• substratos, calor liberado, estado máximo de energia e final da reação.

• reagentes, energia cinética, catalisador e substratos.

Uma substância A é capaz de sofrer decomposição e se transformar na substância B. Observe o desenvolvimento dessa reação na imagem abaixo. A respeito da velocidade da reação, podemos afirmar que:

• A substância A se decompõe entre 0 e 15 s a uma taxa de 0,04 mol.s-1.

• A substância A se decompõe entre 15 e 30 s a uma taxa de 0,02 mol.s-1.

• A substância A se decompõe entre 0 e 15 s a uma taxa de 0,35 mol.s-1.

• A substância A se decompõe entre 15 e 30 s a uma taxa de 0,03 mol.s-1.

Qual das seguintes afirmações sobre a energia de ativação é correta?

• A energia de ativação é a energia necessária para iniciar uma reação química.

• A energia de ativação é a energia armazenada nos produtos de uma reação química.

• A energia de ativação é a energia liberada durante uma reação química.

• A energia de ativação é a energia que os reagentes perdem ao formar produtos.

Qual das seguintes opções descreve corretamente o papel de um catalisador em uma reação química?

• Diminui a energia de ativação da reação.

• Aumenta a energia de ativação da reação.

• É consumido durante a reação.

• Diminui a quantidade de produtos formados.