Topik 3 : Struktur Atom - Model Atom Bohr

Bohr mengusulkan bahwa elektron mengorbit inti atom dalam lintasan yang tetap dan memiliki tingkat energi tertentu. Jika seorang ilmuwan menemukan bahwa elektron dapat memancarkan spektrum kontinu cahaya saat berpindah dari satu orbit ke orbit lainnya, bagaimana hal ini mempengaruhi model atom Bohr?

• Ini mendukung model Bohr karena spektrum kontinu menunjukkan bahwa elektron memiliki tingkat energi yang tetap.

• Ini menentang model Bohr karena spektrum kontinu menunjukkan bahwa elektron tidak memiliki tingkat energi yang diskret.

• Ini menunjukkan bahwa model Bohr hanya berlaku untuk atom hidrogen.

• Ini mengkonfirmasi bahwa elektron memiliki energi yang terkuantisasi.

• Ini menunjukkan bahwa elektron dapat berada di mana saja di sekitar inti.

Bagaimana eksperimen spektrum emisi hidrogen mendukung model atom Bohr?

• Spektrum emisi menunjukkan bahwa elektron dapat memancarkan energi dalam jumlah berapa pun.

• Spektrum emisi menunjukkan bahwa elektron hanya dapat berada pada tingkat energi tertentu.

• Spektrum emisi menunjukkan bahwa elektron mengorbit dalam jalur elips.

• Spektrum emisi menunjukkan bahwa elektron dapat berpindah antar orbit tanpa

  memancarkan energi.

• Spektrum emisi menunjukkan bahwa energi total elektron dalam atom selalu

  bertambah.

Jika seorang ilmuwan menemukan bahwa spektrum emisi atom menunjukkan garis-garis spektrum yang tidak sesuai dengan prediksi model Bohr untuk atom hidrogen, apa yang dapat disimpulkan?

• Model Bohr sepenuhnya salah dan harus ditinggalkan.

• Ada faktor-faktor tambahan yang mempengaruhi energi elektron yang tidak dipertimbangkan dalam model Bohr.

• Atom hidrogen memiliki lebih banyak tingkat energi daripada yang diprediksi oleh model Bohr.

• Elektron dalam atom hidrogen bergerak dalam lintasan elips, bukan lingkaran.

• Spektrum emisi adalah hasil dari interaksi antara elektron dan foton.

Bohr mengusulkan bahwa elektron tidak memancarkan energi saat berada dalam orbit tetap. Apa implikasi dari gagasan ini untuk kestabilan atom?

• Elektron akan jatuh ke inti karena kehilangan energi.

• Elektron tetap stabil dalam orbit tanpa memancarkan energi.

• Elektron akan terus memancarkan energi dan berpindah ke orbit yang lebih rendah.

• Elektron hanya stabil dalam satu tingkat energi terendah.

• Elektron dapat berpindah bebas antara orbit tanpa kehilangan energi.

Jika dalam eksperimen ditemukan bahwa elektron dalam atom dapat memiliki energi apa pun dan tidak terkuantisasi, bagaimana ini akan mempengaruhi validitas model Bohr?

• Ini akan mendukung model Bohr sepenuhnya.

• Ini akan menentang gagasan bahwa elektron berada dalam orbit tetap dengan energi diskret.

• Ini akan menunjukkan bahwa model Bohr hanya berlaku untuk atom berat.

• Ini akan mengkonfirmasi bahwa semua energi elektron dalam atom adalah kontinu.

• Ini akan memperkuat hipotesis bahwa elektron memiliki lintasan elips.