GEOMETRIA MOLECULAR DAS ESPÉCIES QUÍMICAS aula 16

O que afirma a Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos (VSEPR)?

• Que os pares eletrônicos se atraem ao máximo.

• Que os pares eletrônicos que envolvem um átomo central se afastam ao máximo uns dos outros.

• Que os pares eletrônicos não influenciam a geometria da molécula.

• Que a repulsão eletrostática não afeta a nuvem eletrônica.

Por que os pares eletrônicos se afastam ao máximo uns dos outros segundo a Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos?

• Devido à atração eletrostática entre elétrons.

• Devido à repulsão eletrostática entre elétrons.

• Devido à força gravitacional entre elétrons.

• Devido à interação magnética entre elétrons.

O que determina a geometria final da molécula segundo a Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos?

• A atração entre os núcleos dos átomos.

• A repulsão eletrostática entre elétrons.

• A interação entre prótons e nêutrons.

• A força de Van der Waals.

Quem estudou a geometria molecular nos anos 1950?

• Linus Pauling

• Marie Curie

• Gillespie e Nyholm

• Albert Einstein

Qual das seguintes opções NÃO é uma forma geométrica específica da molécula?

• Linear

• Angular

• Hexagonal

• Trigonal plana

A forma da molécula é determinada pela disposição espacial de quais partículas?

• Prótons

• Nêutrons

• Elétrons

• Átomos

Qual das seguintes formas geométricas é caracterizada por ter quatro faces triangulares?

• Linear

• Angular

• Piramidal

• Trigonal plana

Qual é a geometria molecular onde podemos encontrar dois ou três átomos?

• Geometria Trigonal

• Geometria Tetraédrica

• Geometria Linear

• Geometria Angular

Qual das seguintes moléculas é um exemplo de molécula formada por dois átomos na geometria linear?

• H₂O

• HF

• NH₃

• CH₄

Qual das seguintes moléculas NÃO é um exemplo de molécula formada por dois átomos na geometria linear?

• H₂

• N₂

• HCl

• CH₄