propiedades coligativas 2

¿Cuál es la ecuación de Raoult?

• P = Xs . Pº

• Pº = Xsol . P

• P = Xd . Pº

• Pº = Xd . P

La presión de vapor del agua pura a 25°C es 23.8 mmHg. ¿Cuál será la presión de vapor de una solución que contiene 1 mol de azúcar (un soluto no volátil) disuelto en 9 moles de agua?

• 2.38 mmHg

• 21.42 mmHg

• 23.8 mmHg

• 22.84 mmHg

La presión de vapor del benceno puro a 60°C es 400 mmHg. ¿Cuál será la presión de vapor de una solución formada por 2 moles de benceno y 3 moles de tolueno (un soluto no volátil)?

• 240 mmHg
  

• 400 mmHg

• 320 mmHg

• 160 mmHg

La presión de vapor del éter dietílico puro a 20°C es 442 mmHg. Si la fracción molar del éter dietílico en una solución es 0.75, ¿cuál es la presión de vapor de la solución?

• 331.5 mmHg

• 110.5 mmHg

• 442 mmHg

• 387.5 mmHg

Calcule la presión osmótica (π) de una solución que contiene 0.5 moles de glucosa (C₆H₁₂O₆​) disueltos en 1 litro de agua a 25°C (R = 0.0821 L·atm·/K·mol).

• 12.15 atm

• 24.63 atm

• 1.23 atm

• 0.82 atm

Determine la presión osmótica de una solución de cloruro de sodio (NaCl) de 0.2 M a 27°C (R = 0.0821 L·atm/K·mol).

• 4.9 atm

• 9.8 atm

• 2.45 atm

• 7.4 atm

Calcule la presión osmótica de una solución de sulfato de aluminio (Al₂​(SO₄​)₃​) de 0.1 M a 25°C, considerando que se disocia completamente (R = 0.0821 L·atm/K·mol).

• 4.92 atm

• 2.46 atm

• 6.15 atm

• 3.28 atm

Calcule la presión osmótica de una solución de cloruro de potasio (KCl) de 0.3 M a 30°C (R = 0.0821 L·atm/K·mol).

• 6.15 atm

• 3.08 atm

• 9.23 atm

• 12.30 atm

¿Cuál es la presión de vapor de una solución que contiene 2 moles de etanol (C₂H₅OH) y 3 moles de agua a 40°C? La presión de vapor del etanol puro a esta temperatura es 100 mmHg.

• 60 mmHg

• 80 mmHg

• 90 mmHg

• 120 mmHg

Calcule la presión osmótica de una solución de cloruro de calcio (CaCl₂) de 0.2 M a 25°C, considerando que se disocia completamente (R = 0.0821 L·atm/K·mol).

• 4.92 atm

• 2.46 atm

• 6.15 atm

• 3.28 atm