ÁCIDOS E BASES/PH

Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?

• a) Na₂CO₃

• b) KOH

  
  

• c) Na₂O

  
  

• d) HCl

  
  

(FGV SP) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em

I- HBr_(g) + NH_3(aq) → NH₄⁺_(aq) + Br^–_(aq)
II- NH_3(g) + CH₃^–_(g) → CH_4(g) + NH₂^–_(g)

De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

• a) base … ácido … base

• b) base … base … ácido

• c) base … ácido… ácido

• d) ácido … ácido … base

(FGV SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.

I. HNO₂ + H₂O → NO₂^– + H₃O⁺
II. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–
III. O^2– + H₂O → OH^– + OH^–

De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:

• a) base, base e ácido.

• b) base, ácido e ácido.

• c) base, ácido e base.

• d) ácido, base e ácido.

Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do pré-sal, mesmo sendo um método que produz grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, por exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e outros gases poluentes. Acredita-se que esses fatores devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de petróleo, pois os benefícios podem significar a contramão do processo de evolução do homem. Outro fator importante é que os oceanos, além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera em aproximadamente 30% do que é emitido no mundo anualmente, e podendo interferir na formação de corais, conchas, podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O gás carbônico, quando reage com a água, pode formar os seguintes equilíbrios químicos:

CO_2(g) + H₂O_(l) → H₂CO_3(aq)
H₂CO_3(aq) + H₂O_(l) → H₃O⁺_(aq) + HCO₃^–_(aq)
HCO₃^–_(aq) + H₂O_(l) → H₃O⁺_(aq) + CO₃^2–_(aq)

Observando essas reações, é possível afirmar que:

I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono.

II. O H₂CO₃ é um ácido de Bronsted e Lowry.

III. O íon H₃O⁺ é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry.

IV. As espécies na equação química H₂CO₃ e HCO₃^- são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.

V. As espécies HCO₃^– e CO₃^2– podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry.

Estão CORRETAS as afirmativas contidas em:

• a) I, II e IV, apenas

  
  

• b) II, III, e V, apenas

  
  

• c) I, II, V, apenas

  
  

• d) II, III, IV e V, apenas

Tendo conhecimento sobre a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, indique quantas das espécies a seguir agem como um ácido ou uma base:

H₃O⁺, H₂O, OH^– e H⁺

• a) Três ácidos e duas bases.

  
  

• b) Dois ácidos e uma base.

  
  

• c) Um ácido e uma base.

• d) Um ácido e duas bases.

Qual das seguintes substâncias é considerada um ácido de acordo com a teoria de Arrhenius?

• a) NaOH

• b) HCl

• c) KOH

• • d) NH₃

Qual é a fórmula química do ácido clorídrico?

• HCl
• CO2
• NaCl
• H2O

Qual das seguintes opções melhor descreve um ácido fraco?

• Um ácido que não se dissocia completamente em solução aquosa
• Um ácido que é altamente corrosivo
• Um ácido que não reage com bases
• Um ácido que se dissocia completamente em solução aquosa

Qual é o papel do ácido na reação de neutralização com uma base?

• Doar prótons (H+)
• Liberar oxigênio (O2)
• Absorver elétrons (e-)
• Neutralizar a base

Answer explanation

Na reação de neutralização entre um ácido e uma base, o ácido fornece íons hidrogênio (H+H^+H+) que reagem com os íons hidroxila (OH−OH^-OH−) da base para formar água.

Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:

• refrigerante

• suco de laranja.

• água com limão

• leite de magnésia