Jenis-Jenis Entalpi Reaksi

Gambar di atas adalah alat untuk mengukur?

• Kalorimetri

• Kalorimeter

• Kromatografi

• Kolagen

Diketahui energi ikatan:

C – H = 415 kJ/mol

C = C = 607 kJ/mol

C – C = 348 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

Tentukan

ΔHreaksi pada reaksi : C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

• +135 Kj

• 35 Kj

• -135 Kj

• 436 Kj

Sebanyak 4 gram natrium hidroksida (Mr NaOH = 40) dimasukan ke dalam kalorimeter yang berisi 400 ml air, ternyata larutan hasil reaksi mengalami kenaikan 10 oC dari suhu mula-mula. Bila massa jenis air = 1 gram/ml dan kalor  jenis larutan = 4,2 J gr-1oC-1, tentukan perubahan entalpi pelarutan natrium hidroksida! (asumsikan masa larutan hanya masa air)

• 13 Kj

• -16,3 Kj

• 0 Kj

• 16,8 Kj

Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi reaksi sama dengan jumlah perubahan entalpi dari semua tahapannya. Apa yang dimaksud dengan hukum Hess?

• Perubahan entalpi yang dibutuhkan pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya

• Perubahan entalpi yang dibutuhkan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya

• Energi yang berkait dengan pemutusan atau pembentukan ikatan kimia

• Jumlah perubahan entalpi dari semua tahap reaksi

Berdasar siklus Hess di atas, besarnya perubahan entalpi pembentukan standar atau

ΔΗ SO3 (g) adalah .... kJ/mol

• + 486,50 kJ/mol

• -429,75 Kj/mol

• -859,50 kJ/mol

• - 200 kJ/mol

Perubahan entalpi yang dibutuhkan pada penyubliman 1 mol zat dalam fasa padat menjadi fasa gas yang diukur pada keadaan standar disebut?

• Perubahan entalpi penguapan standar

• Perubahan entalpi peleburan standar

• Perubahan entalpi penyubliman standar

• Perubahan entalpi pelarutan standar

Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar:

CH3OH (l) = – 238,6 kJ/mol

CO2 (g) = – 393,5 kJ/mol

H2O (l) = – 286,0 kJ/mol

Ar H = 1, Ar C = 12, Ar O = 16

Tentukan entalpi pembakaran metanol, CH3OH !

•  + 726,9 kJ

•  + 965,5 kJ

•  – 965,5 kJ

•  – 726,9 kJ