menentukan bentuk molekul

1. Tentukan bentuk molekul dari :

a. BeCl2 (4Be, 17Cl)

b. CO2 (4C, 8O)

2. Jika nomor atom A=5 dan B=17,orbital hibrida yang terjadi pada molekul AB adalah

• sp 

• sp²

• sp³

• sp³d

• sp³d²

3. Molekul dengan orbital hibrida sp² memiliki bentuk orbital

• Linear 

• Segitiga datar 

• segitiga piramida

• Tetrahedral

• Oktahedral

4. Bentuk molekul bipiramida trigonal memiliki orbital hibrida

• sp 

• sp²

• sp³

• sp³d

• sp³d²

5. Bentuk molekul NH3 (7N dan 1H) adalah

• Segitiga datar 

• Bentuk V 

• Tetrahedral

• Segitiga piramida

• Segitiga bipiramida

6. Jumlah PEI dan PEB molekul H₂O (₁H dan ₈O) berturut-turut adalah

• 1 dan 2 

• 1 dan 3 

• 2 dan 1

• 2 dan 2

• 2 dan 3

7. Nomor atom unsur X = 5 dan nomor atom unsur Y = 17, keduanya membentuk senyawa XY3. bentuk molekul senyawa tersebut adalah

• linear

• segitiga sama sisi

• piramida trigonal

• sudut

• oktahedron

8. Jika nomor atom S = 16 dan nomor atom F = 9, maka bentuk molekul SF₄ adalah

• Segitiga datar 

• Bentuk V 

• tetrahedral

• Tetrahedral terdistorsi

• Linear

9. Molekul di bawah ini yang memiliki sudut ikatan terbesar adalah

• H2O 

• NH₃

• BF₃

• IF₃

• BeCl2

10. Sudut ikatan pada molekul H2O adalah 104,5 derajat , padahal pasangan-pasangan elektron menempati posisi ruang tetrahedron. hal ini disebabkan karena

• adanya 2 pasangan elektron bebas

• adanya 2 pasangan elektron ikatan

• pasangan elektron jauh dari atom pusat

• adanya ikatan hidrogen pada H2O

• adanya dipol permanen pada H2O