Electroquímica I (3er. Parcial)

La representación esquemática de una celda es Cr(s)|Cr³⁺ (1 M)||Pb²⁺ (1 M)|Pb(s). La fem para esta celda es:

Calcular el valor de la constante de equilibrio a 25°C para la siguiente reacción:

Br₂(l) + 2I^- $$\leftrightarrow$$ 2Br^-(ac) + I₂(s)

¿Quién es el agente reductor en la siguiente reacción redox?

S₂F₂ + H₂O $$\rightarrow$$ S₈ + H₂S₄O₆ + HF

En un sistema se encuentra una solución acuosa diluida de Sacarosa y NaCl en equilibrio con su vapor de agua. ¿Cuántos grados de libertad

Un sistema disperso cuya fase continua es líquida y la fase dispersa es gas se denomina:

El punto de congelación del alcanfor puro es 178.4°C y su constante molal del punto de congelación (k_f)es 40°C Kg/mol. Calcule el punto de congelación de una disolución que contiene 1.50 g de un compuesto de masa molar 125 g/mol, disuelto en 35 g de alcanfor. Recuere que $$\Delta T_f=T_f^*-T_f=k_fm_2$$

Selecciona la afirmación correcta de las propiedades coligativas:

En la figura se presenta un esquema aproximado del diagrama de fases del carbono. En un proceso isobárico (0.06 GPa) la temperatura disminuye de 6000 a 2000 K ¿Por qué fases va pasando la sustancia?

Se ha estudiado la presión de vapor del etanol en función de la temperatura . A partir de la información recopilada (T en K y P en mmHg) y aplicando el modelo lineal para la ecuación Clausius-Clapeyron se llegó a y = -5070.14x + 21.075. Calcule la entalpía de vaporización del etanol.

El punto de ebullición normal del agua es de 100°C, ya a esta temperatura el calor de vaporización es de 40.66 kJ/mol, ¿hasta que valor será necesario aumentar la presión para que el agua hierva a 120°C?