Electroquímica I (3er. Parcial)

La representación esquemática de una celda es Cr(s)|Cr³⁺ (1 M)||Pb²⁺ (1 M)|Pb(s). La fem para esta celda es:

• -0.87 V

• 0.61 V

• -0.61 V

• 0.87 V

• 3.1 x 10⁴²

• 5.5 x 10^-19

• 1.82 x 10¹⁸

• 2.3 x 10⁶⁷

• 1.05 x 10¹⁵

• S₂F₂

• H₂O

• S₈

• H₂S₄O₆

• HF

En un sistema se encuentra una solución acuosa diluida de Sacarosa y NaCl en equilibrio con su vapor de agua. ¿Cuántos grados de libertad

• 0

• 1

• 2

• 3

Un sistema disperso cuya fase continua es líquida y la fase dispersa es gas se denomina:

• Aerosol

• Niebla

• Espuma

• Emulsión

• Suspensión

• 5.22°C

• 201.6°C

• 13.7°C

• 164.7 °C

• 1.36°C

Selecciona la afirmación correcta de las propiedades coligativas:

• Son propiedades que dependen de la cantidad de solvente utilizado en una disolución

• Son propiedades que dependen solo de la cantidad de partículas de soluto presente en la disolución

• Son propiedades que dependen solo de la naturaleza química de las partículas de soluto en la disolución

• Son propiedades que dependen de la naturaleza del solvente

En la figura se presenta un esquema aproximado del diagrama de fases del carbono. En un proceso isobárico (0.06 GPa) la temperatura disminuye de 6000 a 2000 K ¿Por qué fases va pasando la sustancia?

• Vapor->Líquido->Grafito

• Diamante->Líquido-Vapor

• Líquido->Grafito

• Vapor->Grafito

• Grafito->Líquido-Diamante

Se ha estudiado la presión de vapor del etanol en función de la temperatura . A partir de la información recopilada (T en K y P en mmHg) y aplicando el modelo lineal para la ecuación Clausius-Clapeyron se llegó a y = -5070.14x + 21.075. Calcule la entalpía de vaporización del etanol.

• 175.21 kJ/mol

• -42153.2 kJ/mol

• 42.15 kJ/mol

• 17.53 kJ/mol

• 1753.2 kJ/mol

El punto de ebullición normal del agua es de 100°C, ya a esta temperatura el calor de vaporización es de 40.66 kJ/mol, ¿hasta que valor será necesario aumentar la presión para que el agua hierva a 120°C?

• 35.26 atm

• 4.58 atm

• 10.23 atm

• 1.95 atm

• 3.74 atm