teori kinetik

1. Gas ideal berada dalam ruang tertutup dengan volume V, tekanan P dan suhu T. Apabila volumenya mengalami perubahan menjadi 1/2 kali semula dan suhunya dinaikkan menjadi 4 kali semula, maka tekanan gas yang berada dalam sistem tersebut menjadi

• 8 P1

• 2 P1

• 1/2 P1

• 1/4 P1

• 1/8 P1

2. Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V pada suhu T dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 3/2 T dan tekanannya menjadi 2 P, maka volume gas menjadi

• 3/4 V

• 4/3 V

• 3/2 V

• 3 V

• 4 V

3. Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm( 1 atm = 105 Pa) berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J mol−1 K−1 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 x 1023 partikel, maka banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah

• 0,83 x 10²³ partikel

• 0,72 x 10²³ partikel

• 0,42 x 10²³ partikel

• 0,22 x 10²³ partikel

• 0,12 x 10²³ partikel

4. Tekanan gas dalam ruang tertutup:

• 1) Sebanding dengan kecepatan rata-rata partikel gas.

• 2) Sebanding dengan energi kinetik rata-rata partikel gas.

• 3) Berbanding terbalik dengan volume gas.

• 4) Tidak bergantung pada banyaknya partikel gas.

Pernyataan yang benar adalah

• 1, 2, dan 3

• 1,2,3,4

• 1,3

• 2,4

• 4

5. Dua mol gas menempati ruang 24,08 L. tiap molekul gas memiliki energi kinetik sebesar 3 . 10– 21 Joule. Jika bilangan Avogadro 6,02 . 1023 partikel maka tekanan gas dalam tangki adalah

• 1,00 . 10² Pa

• 2,41 . 10² Pa

• 6,02 . 10² Pa

• 1,00 . 10^5 Pa

• 2,41 . 10^5 Pa

6. Suatu gas ideal dengan tekanan P dan volume V. Jika tekanan gas dalam ruang tersebut menjadi ¼ kali semula pada volume tetap, maka perbandingan energi kinetik sebelum dan sesudah penurunan tekanan adalah

• 1 : 4

• 1 : 2

• 2 : 1

• 4 : 1

• 5 : 1

7. Sebuah ruang tertutup berisi gas ideal dengan suhu T dan kecepatan partikel gas di dalamnya v. Jika suhu gas itu dinaikkan 2T maka kecepatan partikel gas tersebut menjadi

• 2 v

• ½ v

• 2 V

• 4V

• V2

8. Didalam sebuah ruang tertutup terdapat gas dengan suhu 27oC. Apabila gas dipanaskan sampai energi kinetiknya menjadi 5 kali semula, maka gas itu harus dipanaskan sampai suhu

• 100°C

• 135°C

• 1200°C

• 1227°C

• 1500°C

9. Sejumlah gas ideal dalam tabung tertutup dipanaskan secara isokhorik sehingga suhunya naik 4 kali semula. Energi kinetik rata-rata molekul gas ideal menjad

• ¼ kali semula

• ½ kali semula

• Sama dengan semula

• 2 kali semula

• 4 kali semula

10. Suhu gas ideal dalam tabung dirumuskan mutlak dan Ek menyatakan energi kinetik rata-rata molekul gas. Berdasarkan persamaan tersebut

• Semakin tinggi suhu, energi kinetik semakin kecil.

• Semakin tinggi suhu, gerak partikel semakin lambat.

• Semakin tinggi suhu, gerak partikel semakin cepat.

• Suhu gas berbanding terbalik dengan energi kinetik.

• Suhu gas tidak mempengaruhi gerak partikel.