Kuis Stoikiometri

Berapa jumlah partikel dalam 5 mol emas murni (Au)?

• 2,5 x 10^24 partikel

• 4,5 x 10^24 partikel

• 6,02 x 10^23 partikel

• 3,01 x 10^24 partikel

• 12,04 x 10^24 partikel

Apa yang dimaksud dengan massa molar suatu zat?

• Massa dari 1 mol zat dalam satuan gram/mol

• Massa dari 1 gram zat dalam satuan mol

• Massa dari 1 kg zat dalam satuan mol

• Massa dari 1 mol zat dalam satuan kg/mol

• Massa dari 1 gram zat dalam satuan kg/mol

Hitunglah volume 3 mol gas Nitrogen apabila diukur pada keadaan standar!

• 44,8 L

• 33,6 L

• 22,4 L

• 11,2 L

• 67,2 L

Berapakah persen volume asam cuka dalam campuran jika terdapat 50 mL asam cuka dalam 500 mL campuran?

• 25%

• 20%

• 10%

• 30%

• 50%

Dalam 340 g sampel air kolam ditemukan sekitar 1,7 x 10^-4 g fosfat. Berapakah konsentrasi fosfat tersebut dalam ppm?

• 0,5 ppm

• 1 ppm

• 1,7 ppm

• 2 ppm

• 3,4 ppm

Perhatikan persamaan kimia berikut ini!

2 CaCO₃ (s) + 4 HCl (g) → 2 CaCl₂ (s) + 2 CO₂ (g) + 2 H₂O _(l)

Pernyatan yang benar tentang persamaan kimia tersebut adalah ....

• 2 molekul CaCO₃ tepat bereaksi dengan 4 molekul HCl menghasilkan 2 molekul gas CO₂

• 2 molekul CO₂ tepat bereaksi dengan 4 molekul H₂O menghasilkan 2 molekul CaCO₃

• 2 molekul CaCO₃ tepat bereaksi dengan 2 molekul H₂O menghasilkan 2 molekul gas CO₂

• 2 molekul CaCl₂ tepat bereaksi dengan 4 molekul HCl menghasilkan 2 molekul H₂O

• 2 molekul CaCl₂ tepat bereaksi dengan 2 molekul H₂O menghasilkan 4 molekul gas HCl

Setarakan reaksi berikut dengan benar: C₄H₁₀(g) + O^₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

• C₄H₁₀(g) + 7 O^₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l)

• 2 C₄H₁₀(g) + 7 O^₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(l)

• 3 C₄H₁₀(g) + 8 O^₂(g) → 12 CO₂(g) + 10 H₂O(l)

• 4 C₄H₁₀(g) + 9 O^₂(g) → 16 CO₂(g) + 10 H₂O(l)

• 2 C₄H₁₀(g) + 13 O^₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(l)

Perbandingan mol zat pereaksi dan hasil reaksi dalam persamaan reaksi mengindikasikan:

• Perbandingan jumlah atom, molekul, dan partikel zat pereaksi dan zat hasil reaksi

• Perbandingan volume zat reaksi dan hasil reaksi

• Perbandingan massa zat terlarut dalam zat pelarut

• Perbandingan banyaknya senyawa yang terlibat dalam reaksi

• Perbandingan Mr atau Ar pereaksi dan zat hasil reaksi

Dalam reaksi kimia, pereaksi pembatas adalah zat yang:

• Tidak sepenuhnya habis digunakan selama reaksi kimia

• Membentuk zat baru setelah reaksi

• Habis bereaksi terhadap reaktan lain dan membatasi jumlah molnya

• Mengubah zat-zat yang terlibat dalam reaksi

• Menentukan hasil reaksi apakah bisa terbentuk atau tidak

Sebanyak 100 gram larutan KOH (Mr=56) direaksikan dengan 100 gram larutan HCl (Mr=36,5). Tentukan pereaksi pembatas dari reaksi tersebut!

KOH (aq) + HCl (aq) → KCl (aq) + H₂O (l)

• H2O

• KOH

• HCl

• KCl

• KOH dan KCl