Semana 18-Clase 5-Química-Nivel Pre

El enlace covalente se forma entre:

• Metal + No metal

• No metal + No metal

• Metal + Metal

• N.A.

Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:

• Radio ionico

• Radio atomico

• Electronegatividad

• Energía de ionización

Los electrones que participan en la formación del enlace son

• Todos los electrones
• Los electrones internos
• Los electrones de valencia
• Ningún electrón forma enlaces

Tipo de enlace en el que se comparten electrones

• Iónico

• Polar

• Covalente

• Apolar

En esta imagen hay enlace:

• simple

• doble

• triple

Se presenta cuando los electrones enlazantes no son compartidos equitativamente por los átomos, debido a que uno de los átomos es más electronegativo que el otro

• POLAR

• ENLACE COVALENTE COORDINADO

• ENLACE COVALENTE NORMAL

• N,A

Tiene lugar cuando uno de los átomos aporta el par de electrones enlazantes.

• ENLACE COVALENTE COORDINADO

• ENLACE SIMPLE

• ENLACE APOLAR

• NA.

Se da cuando los átomos comparten equitativamente los electrones de enlace. Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico.

• ENLACE APOLAR

• POLAR

• ENLACE SIMPLE

• N.A

Analizando la figura podemos decir que:

• Es enlace covalente con 4 enlaces simples y uno doble

• Es enlace iónico

• Es enlace covalente triple

• :s enlace covalente con dos enlaces dobles y uno triple

Al completar y analizar la siguiente estructura LEWIS para el H₂SO₄ ( Ácido Sulfúrico) indicar cuantos enlaces covalentes simples, múltiples, apolares y polares presenta la estructura(acordándose que un enlace dativo no deja de ser un enlace simple).

• 6 simples, 0 multiples, 6 polares, 2 apolares, 2 dativos

• 4 simples, 2 multiples, 6 polares, 0 apolares, 2 dativos

• 6 simples, 0 multiples, 6 polares, 0 apolares, 1 dativo

• 6 simples, 0 multiples, 6 polares, 0 apolares, 2 dativos