Termokimia (Tugas ke-3 Diklat)

Pada proses endoterm....

• entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif.

• entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif.

• entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif.

• entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif.

• entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif.

Kalor pembentukan NH₄Cl(s) pada keadaan standar adalah -314,4 kJ mol^-1.

Persamaan termokimia berikut yang menggambarkan data tersebut adalah....

• NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s) ∆H= -314,4 kJ

• NH₄⁺(g) + Cl^-(g) → NH₄Cl(s) ∆H= -314,4 kJ

• N₂(g) + 4H₂(g) + Cl₂(g) → 2NH₄Cl(s) ∆H= -628,8 kJ

• NH₃(g) + 1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(g) → NH₄Cl(s) ∆H= -314,4 kJ

• N₂(g) + 3H₂(g) + 2HCl(g) → 2NH₄Cl(s) ∆H= -628,8 kJ

Diketahui 10,9 gram serbuk seng (Zn = 65,4) direaksikan dengan larutan CuSO₄.

Reaksi yang terjadi menimbulkan kenaikan suhu 8,7 ^oC.

Jika untuk menaikkan suhu 1 ^oC diperlukan kalor 4 kJ,

maka ∆H reaksi: Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) adalah....

• -5,8 kJ

• -34,8 kJ

• -104 kJ

• -208,8 kJ

• -621,0 kJ

Bila entalpi pembakaran asetilena pada reaksi:

C₂H₂(g) + 2,5 O₂ → 2CO₂(g) + H₂O(l) adalah -a kJ/mol,

entalpi pembentukan CO₂(g) = -b kJ/mol, dan H₂O(l) = -c kJ/mol,

maka menurut hukum Hess, entalpi pembentukan asetilena adalah....

• –a + 2b + c

• –a –2b – c

• –a –2b + c

• +a + 2b + c

• +a – 2b - c

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:

2NO(g) + O₂(g) → N₂O₄(g) ∆H = a kJ,

NO(g) + 1/2O₂(g) → NO₂(g) ∆H= b kJ.

Besarnya ∆H untuk reaksi:

2NO₂(g) → N₂O₄(g) adalah....

• (a + 2b) kJ

• (a + b) kJ

• (a – 2b) kJ

• (2a + b) kJ

• (-a + 2b) kJ

Perhatikan diagram tingkat energi tersebut!

Pernyataan yang benar adalah….

• kalor untuk membentuk satu mol NO₂ adalah 64,4 kJ.

• reaksi pembentukan NO₂ adalah endoterm.

• kandungan energi hasil reaksi sama dengan pereaksi.

• kandungan energi pereaksi lebih besar daripada hasil reaksi.

• pada penguraian dua mol NO₂

  dibutuhkan kalor 64,4 kJ.

Diketahui reaksi: 2H₂O(g) → 2H₂O(l) ∆H = -88 kJ.

Besarnya kalor yang diperlukan untuk penguapan

9 gram air (Mr = 18) adalah….

• 88 kJ

• 44 kJ

• 17,6 kJ

• 22 k

• 8,8 kJ

Diketahui reaksi: H₂ (g) + Br₂ (l) → 2HBr(g) ∆H = -72 kJ.

Untuk menguraikan 11,2 dm³ gas HBr (STP)

menjadi unsur-unsurnya diperlukan

kalor sebanyak….

• 9 kJ

• 18 kJ

• 36 kJ

• 72 kJ

• 144 kJ

Diketahui reaksi: 2S(s) + 3O₂ (g) → 2SO₃ (g) ∆H = -800 kJ.

Jika kalor yang dihasilkan hanya 100kJ, maka gas SO₃ yang terbentuk

pada kondisi di mana 10 liter gas nitrogen (Ar N = 14) bermassa 7 gram adalah….

• 5 liter

• 5,6 liter

• 10 liter

• 11,2 liter

• 20 liter

Diketahui reaksi: NaOH + HCl → NaCl + H₂O ∆H = -56 kJ

Jika 100 cm³ larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan

200 cm³ NaOH 0,15 M, maka ∆H reaksi

sama dengan….

• – 0,56 kJ

• – 1,40 kJ

• – 1,68 kJ

• –2,80 kJ

• –3,08 kJ