Recuperação AV1 (2,0)_Química_2ºAnos _2ºTrimestre.

• A entalpia do produto é 10 kcal.

• A entalpia do produto é 45 kcal.

• A entalpia do produto é 32 kcal.

• A entalpia do produto é 23 kcal.

• A entalpia do produto é 55 kcal.

Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Sobre esse processo são feitas as afirmativas de I a IV, julgue o proposto em cada afirmativa com V (Verdadeira) ou F (Falsa):

     I.  (  ) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.

     II. ( ) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.

     III. (  ) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (∆H) é menor que zero.

     IV. (  ) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (∆H) é menor que zero.

     Assinale a alternativa que corresponde a sequência correta:

• F; V; V; F.

• V; V; V; V.

• F; F; V; V.

• V; V; V; F.

• V; F; V; V.

• –78 kJ/mol.

• –88 kJ/mol.

• +54 kJ/mol.

• +98 kJ/mol.

• +60 kJ/mol.

O que é uma reação endotérmica?

• É uma reação onde há liberação de energia.

• É uma reação onde há absorção de energia.

• É uma reação onde a energia não é nem absorvida e nem liberada.

• É uma reação onde a energia é constante durante a fabricação do produto.

• É uma reação onde não ocorre nem liberação nem absorção de energia.

O que é uma reação exotérmica?

• É uma reação onde há liberação de energia.

• É uma reação onde há absorção de energia.

• É uma reação onde a energia não é nem absorvida e nem liberada.

• É uma reação onde a energia é constante durante a fabricação do produto.

• É uma reação onde não ocorre nem liberação nem absorção de energia.

• + 90   

• + 680

• + 120

• + 60

• + 40

• - 50 Kcal

• - 150 Kcal

• - 100 Kcal

• - 250 Kcal

• - 300 Kcal

• O gráfico representa uma reação endotérmica.

• O gráfico representa uma reação exotérmica.

• A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.

• A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

• A variação de entalpia é maior que zero.

(UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

• é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.

• é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

• é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

• é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

(UNESP-SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:

I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.

Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:

• I e II são exotérmicos.

• I é exotérmico e II é endotérmico.

• I é endotérmico e II é exotérmico.

• I é isotérmico e II é exotérmico.

• I é endotérmico e II é isotérmico.