Nguyen Kim Tai

Đơnchấtvừacótínhoxihóavừacótínhkhửlà

• F2

• o3

• S

• o2

Số oxi hóa cao nhất của nguyên tử sulfur trong hợp chất là

• -1

• +4

• -6

• -2

Số oxi hóa thấp nhất của nguyên tử sulfur trong hợp chất là

• +6

• -1

• +4

• -2

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, có màu

• đỏ

• ko màu

• vàng

• xanh

Công thức oxit cao nhất của sulfur là

• S2O5

• SO4

• SO2

• SO3

Kí hiệu hóa học của nguyên tử sulfur (lưu huỳnh) là

• P

• S

• Cl

• Sn

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử sulfur (Z=16) là

• A. 3s23p4.

• B. 2s22p4.

• C. 3s23p6.

• D. 2s22p6.

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố sulfur ở nhóm

• VIA

• VIIA

• VA

• IVA

Ứng dụng nào sau đây của sulfur không đúng?

• A. Sản xuất sulfuric acid.

• Dùng để lưu hóa cao su.

• Sản xuất thuốc trừ sâu.

• Dùng làm gia vị thức ăn cho người.

Ở dạng phân tử, sulfur gồm các nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau tạo thành mạch vòng như sau:

Số nguyên tử sulfur ở dạng mạch vòng là

• 8

• 2

• 4

• 6