ทดสอบก่อนเรียน

กฎออกซิเดชั่น

กฎออกเตต

กฎโคเวเลนต์

กฎไอออนิก

แรงแวนเดอร์วาลส์

แรงดึงดูดระหว่างขั้ว

พันธะไฮโดรเจน

พันธะโคเวเลนต์

ทฤษฎีพันธะเวเลนซ์ (Valence Bond Theory)

ออร์บิทัลไฮบริดไดเซชัน (Orbital Hybridization)

ทฤษฎีออร์บิทัลเชิงโมเลกุล (Molecular Orbital Theory, MO)

ทฤษฎีการผลักคู่อิเล็กตรอนในวงเวเลนซ์ (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, VSEPR)

อะตอมทั้งหลายไม่สามารถสร้างขึ้นหรือทำลายให้สูญหายได้

อะตอมประกอบด้วยอนุภาค โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน

สารประกอบหนึ่งๆ จะประกอบด้วยอะตอมของธาตุในสัดส่วนคงที่

อะตอมของธาตุชนิดเดียวกันมีสมบัติทางเคมีและกายภาพเหมือนกัน

Ionization Energy

Electron affinity

Valence Electron

Electronegativty

เลขควอนตัมหลัก

เลขควอนตัมรอง

เลขควอนตัมแม่เหล็ก

เลขควอนตัมของการหมุน

คอปเปอร์ออกไซด์

คอปเปอร์ (I)ออกไซด์

คอปเปอร์ (II)ออกไซด์

คอปเปอร์ (III)ออกไซด์

โมเลกุลโคเวเลนต์ทั้งหมดเกิดจากธาตุมากกว่าหนึ่งธาตุใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเกิดเป็นโมเลกุล

เกิดจากแรงดึงดูดระหว่างอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะที่มีต่อนิวเคลียสกับแรงผลักของนิวเคลียสของอะตอมคู่ที่สร้างพันธะกัน

สภาพขั้วเกิดจากการเอนเอียงของกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนเข้าหานิวเคลียสของอะตอมที่มีค่า EN สูง

พันธะโคเวเลนต์ที่มีไอออนเชิงซ้อนเป็นพันธะโคออร์ดิเนตโคเวเลนต์

อนุภาคเบต้า

อนุภาคแอลฟา

อนุภาคโปรตอน

อนุภาคนิวตรอน

O

F

Ne

Na