química general

¿Qué postula el modelo atómico de Bohr?

• a) Los electrones están distribuidos al azar alrededor del núcleo.

• b) Los electrones se mueven en órbitas circulares específicas alrededor del núcleo.

• c) Los electrones no tienen una posición fija y están en constante movimiento.

• d) Los electrones están en niveles de energía iguales y distribuidos de manera uniforme.

¿Qué define el número atómico de un elemento?

• a) El número de protones en el núcleo de un átomo.

• b) El número de neutrones en el núcleo de un átomo.

• c) La suma de protones y neutrones en el núcleo.

• 1. d) El número total de electrones en un átomo neutro.

¿Cuál es la diferencia entre masa atómica y peso atómico?

• a) Masa atómica es el promedio ponderado de las masas de los isótopos, peso atómico es la masa de un solo átomo.

• b) Masa atómica es la masa de un solo átomo, peso atómico es el promedio ponderado de las masas de los isótopos.

• c) Masa atómica y peso atómico son sinónimos y no tienen diferencia.

• 1. d) Masa atómica considera la gravedad, peso atómico no.

¿Qué describe la configuración electrónica de un átomo?

• a) La disposición de los neutrones en el núcleo.

• b) La distribución de electrones en los diferentes niveles de energía.

• c) La disposición de protones en el núcleo.

• 1. d) La distribución de electrones en un solo nivel de energía.

¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?

• a) No más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y deben tener espines opuestos.

• b) Los electrones se repelen entre sí y nunca pueden estar en el mismo orbital.

• c) Los protones y neutrones no pueden ocupar el mismo espacio en el núcleo.

• d) No hay dos electrones en un átomo que puedan tener el mismo conjunto de números cuánticos.

¿Qué es un orbital atómico?

• a) Una región del núcleo donde se encuentran los protones.

• b) Una región del espacio alrededor del núcleo donde es probable encontrar un electrón.

• c) Una órbita circular fija por donde se mueve un electrón.

• 1. d) Una región del núcleo donde se encuentran los neutrones.

¿Cómo se define la electronegatividad?

• a) La cantidad de energía liberada cuando un átomo gana un electrón.

• b) La tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.

• c) La energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso.

• c) La energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso.

¿Cómo se calcula el número de moles de una sustancia?

• a) Dividiendo la masa de la sustancia por su masa molar.

• b) Multiplicando la masa de la sustancia por su masa molar.

• c) Dividiendo el volumen de la sustancia por su densidad.

• 1. d) Multiplicando el número de moléculas por el número de Avogadro.

¿Qué representa el número de Avogadro?

• a) El número de protones en un mol de sustancia.

• b) El número de partículas (átomos, moléculas, iones) en un mol de sustancia.

• c) La masa de un mol de sustancia.

• 1. d) El volumen ocupado por un mol de gas a condiciones estándar.

¿Qué es el número de átomos en 2 moles de carbono-12?

• a) 12.044 x 10²³

• b) 6.022 x 10²³

• c) 24.088 x 10²³

• 1. d) 3.011 x 10²³