Ligações iônicas

Considere as seguintes espécies químicas:

Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, O^2-, Br^1-, Cl^1-

Qual das fórmulas a seguir está correta?

• NaCl₂

• Al₃Br

• AlO₂

• H₂Br

• CaCl₂

Dentre os elementos abaixo, localize e identifique os que podem se tornar íons positivos, ou seja,  cátions.

• Cℓ

• Aℓ

• K

• S

• Ca

Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Sobre este elemento podemos dizer que:

I. Perde 2 elétrons para se tornar estável.

II. Origina cátion bivalente.

III. É um metal.

IV. Forma composto iônico com o cloro.

V. Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões).

• I e II apenas

• II e III apenas

• I, II, III e IV apenas

• I, II, III, IV e V

Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula da ligação entre o oxigênio e o alumínio é?

Dados: O (Z = 8); Aℓ (Z = 13).

• AℓO

• Aℓ₂O₃

• AℓO₃

• Aℓ₂O

Assinale as propriedades pertencentes aos compostos iônicos:

• sólidos cristalinos à temperatura ambiente

• em sua maioria são insolúveis em água

• elevadas temperaturas de fusão e ebulição

• não condutores de eletricidade em meio aquoso

• duros e quebradiços

Considere que os compostos com NaCl, LiBr, K₂SO₄, entre outros, são iônicos e formados a partir de íons (cátions e ânions) que se juntam para formar essas substâncias. São características (ou propriedades) típicas atribuídas aos compostos iônicos, EXCETO:

• No estado sólido, os compostos iônicos formam retículos cristalinos.

• Os pontos de fusão dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares.

• Todos os compostos iônicos conduzem corrente elétrica, pois são formados por íons negativos e positivos.
  

• Os pontos de ebulição dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares.

(Unifeso/2016) O professor encarregado de ministrar as aulas práticas de Química Inorgânica em uma universidade resolveu dedicar algumas de suas aulas à investigação das propriedades de compostos iônicos que contêm um calcogênio na sua estrutura. Uma substância que pode ter sido alvo de investigação nessas aulas, por se enquadrar nas características citadas é:

• óxido de nitrogênio (N₂O)

• sulfeto de hidrogênio (H₂S)

• sulfeto de carbono (CS₂)

• óxido de sódio (Na₂O)

Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:

• CaO, MgCl₂, HCl

• NaCl, CaCl₂, CaO

• PF₃­, NaCl, NH₃

• Na₂O, SrCl₂, H₂O

Um elemento X (1s²2s²2p⁶3s¹) se combina com um elemento Y (1s²2s²2p⁶3s²3p⁴) para formar um composto iônico. Qual é a fórmula molecular do composto resultante?

• X₂Y

• XY

• XY₂

• X₃Y₂

Um elemento químico X possui configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²6p⁶ 5f³ 6d¹⁰ 7s². Para fazer uma ligação iônica, esse elemento deve:

• perder 6 elétrons

• perder 2 elétrons

• ganhar 6 elétrons

• ganhar 2 elétrons