
Entalpia de Ligação
Authored by ALEXANDRE OSMAR ORTOLAN
Chemistry
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
A quebra de uma ligação tripla carbono-carbono (C≡C) requer:
Liberação de energia
Absorção de energia
Não há variação de energia
Formação de novas ligações
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Ao comparar a entalpia de ligação de uma ligação simples C-C (ΔH=348 kJ) com uma ligação dupla C=C (ΔH=612 kJ), podemos afirmar que:
A ligação simples é mais forte e requer mais energia para ser quebrada.
A ligação dupla é mais forte e requer mais energia para ser quebrada.
Ambas as ligações possuem a mesma força e requerem a mesma quantidade de energia para serem quebradas.
A força da ligação não influencia na entalpia de ligação.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 4 pts
Calcule a entalpia da reação de combustão completa do metano (CH₄), sabendo que:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
Entalpias de ligação (kJ/mol): C-H = 413; O=O = 498; C=O = 799; O-H = 463
-792 kJ/mol
-1251 kJ/mol
-355 kJ/mol
-549 kJ/mol
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 2 pts
Determine a entalpia da reação de formação do cloreto de hidrogênio (HCl) a partir de hidrogênio gasoso (H₂) e cloro gasoso (Cl₂).
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
Entalpias de ligação (kJ/mol): H-H = 436; Cl-Cl = 243; H-Cl = 431
183 kJ/mol
-183 kJ/mol
242 kJ/mol
-242 kJ/mol
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 2 pts
Calcule a entalpia da reação de formação da água (H₂O) a partir de hidrogênio gasoso (H₂) e oxigênio gasoso (O₂).
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
Entalpias de ligação (kJ/mol): H-H = 436; O=O = 498; O-H = 463
-484 kJ/mol
-572 kJ/mol
-926 kJ/mol
-1046 kJ/mol
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