Entalpia de Ligação

A quebra de uma ligação tripla carbono-carbono (C≡C) requer:

• Liberação de energia

• Absorção de energia

• Não há variação de energia

• Formação de novas ligações

Ao comparar a entalpia de ligação de uma ligação simples C-C (ΔH=348 kJ) com uma ligação dupla C=C (ΔH=612 kJ), podemos afirmar que:

• A ligação simples é mais forte e requer mais energia para ser quebrada.

• A ligação dupla é mais forte e requer mais energia para ser quebrada.

• Ambas as ligações possuem a mesma força e requerem a mesma quantidade de energia para serem quebradas.

• A força da ligação não influencia na entalpia de ligação.

Calcule a entalpia da reação de combustão completa do metano (CH₄), sabendo que:

• CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

• Entalpias de ligação (kJ/mol): C-H = 413; O=O = 498; C=O = 799; O-H = 463

• -792 kJ/mol

• -1251 kJ/mol

• -355 kJ/mol

• -549 kJ/mol

Determine a entalpia da reação de formação do cloreto de hidrogênio (HCl) a partir de hidrogênio gasoso (H₂) e cloro gasoso (Cl₂).

• H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

• Entalpias de ligação (kJ/mol): H-H = 436; Cl-Cl = 243; H-Cl = 431

• 183 kJ/mol

• • -183 kJ/mol

• 242 kJ/mol

• -242 kJ/mol

Calcule a entalpia da reação de formação da água (H₂O) a partir de hidrogênio gasoso (H₂) e oxigênio gasoso (O₂).

• 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

• Entalpias de ligação (kJ/mol): H-H = 436; O=O = 498; O-H = 463

• -484 kJ/mol

• -572 kJ/mol

• -926 kJ/mol

• -1046 kJ/mol