Ligações químicas

As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:• Alta temperatura de fusão e ebulição• Boa condutividade elétrica em solução aquosa• Mau condutor de eletricidade no estado sólido. A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:

• metálica

• covalente

• dipolo induzido

• iônica

• Interação molecular

Para a realização de uma determinada atividade experimental, um estudante necessitou de um material que possuísse propriedades típicas de substâncias dúcteis, maleáveis, insolúveis em água e boas condutoras térmicas. Um material com essas propriedades resulta da ligação entre átomos de 

• Cu e Zn                      

• Na e Cl                    

• Fe e O                                  

• Fe e Xe                                            

• C e Si

O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo

• iônica, iônica e iônica.

• covalente, covalente e covalente.

• metálica, covalente e covalente.

• iônica, metálica e covalente.

• iônica, covalente e covalente.

PARA QUE UM CÁTION NEUTRO DE CÁLCIO SE TRANSFORME NO ÍON Ca2+ , ELE DEVE:

• RECEBER 2 ELÉTRONS.

• RECEBER 6 ELÉTRONS.

• PERDER 4 ELÉTRONS.

• RECEBER DOIS ELÉTRONS.

• PERDER 2 ELÉTRONS.

Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:

• Perder 2 elétrons

• receber 6 elétrons

• Perder 4 elétrons

• receber 2 elétrons

• Perder 6 elétrons .

PARA QUE OS ÁTOMOS DE ENXOFRE (NÚMERO ATÔMICO: S= 16) E POTÁSSIO ( NÚMERO ATÔMICO: K= 19) ADQUIRAM CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA IGUAL À DOS GASES NOBRES, É NECESSÁRIO:

• O ENXOFRE RECEBA 2 ELÉTRONS E QUE O POTÁSSIO RECEBEBA 7 ELÉTRONS

• O ENXOFRE CEDA 6 ELÉTRONS E QUE O POTÁSSIO RECEBEBA 7 ELÉTRONS.

• O ENXOFRE CEDA 2 ELÉTRONS E QUE O POTÁSSIO CEDA 1 ELÉTRON.

• O ENXOFRE RECEBA 6 ELÉTRONS E QUE O POTÁSSIO CEDA 1 ELÉTRON.

• O ENXOFRE RECEBA 2 ELÉTRONS E QUE O POTÁSSIO CEDA 1 ELÉTRON

(UDESC 2017/2)

A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis pela união entre átomos, se reflete em diferentes propriedades físico-químicas, apresentadas pelos respectivos compostos formados.

Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a relação entre cada tipo de ligação química e as suas respectivas propriedades físico-químicas.

• Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares eletrônicos. Os metais são maleáveis e dúcteis.

• As ligações covalentes são predominantemente realizadas entre elementos os mais afastados possíveis na Tabela Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente de atração pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gases à temperatura ambiente.

• A teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a formação de ligações metálicas. Os metais, tipicamente, apresentam baixa relação massa/volume e altos pontos de ebulição e fusão comparativamente a compostos moleculares.

• Compartilhamento de elétrons de ligação devido à baixa diferença de eletronegatividade é a base para formação de ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-se apenas como sólidos ou líquidos à temperatura ambiente.

• A ligação iônica é caracterizada pela união entre um cátion e um ânion por meio de interações coulombicas, sem significativa contribuição de interpenetração de orbitais atômicos para a formação da ligação. Compostos iônicos podem ser líquidos ou sólidos à temperatura ambiente.

Materiais como os metais apresentam as seguintes propriedades específicas:

Maleáveis.

Bons condutores de calor.

Dúcteis (pode ser comprimido, elástico.)

Brilho característico.

Com base nessas propriedades identifique entre os elementos a seguir quais são metais e marque a alternativa que contêm somente esse grupo:

• cobre, ferro, carbono, chumbo, argônio.

• chumbo,  carbono,  hélio, ferro.

• cobre, ouro, chumbo, alumínio, ferro.

• oxigênio, ouro, chumbo, alumínio, ferro.

• oxigênio, carbono, nitrogênio, hélio, argônio.