Ácidos e Bases

No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H⁺. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: HBr, NH₃, NaOH, NH₄Cl. Qual dessas é um ácido?

• HBr

• NH₃

• NaOH

• NH₄Cl

O hidróxido de sódio, conhecido no comércio como soda cáustica, é um dos produtos que contaminaram o rio Pomba, em Minas Gerais, causando um dos piores desastres ecológicos no Brasil. Dessa substância é INCORRETO afirmar que:

Dados: Numero atômico: Na = 11; O = 8; H = 1. Desta substância, é incorreto afirmar que:

• Tem fórmula Na₂OH.

• É um composto iônico.

• Em água, dissocia.

• É usada na produção de sabões.

• É uma molécula solúvel em água.

Os ácidos são substâncias químicas sempre presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, durante a amamentação, era comum usar-se água boricada (solução aquosa que contém ácido bórico) para fazer a assepsia do seio da mãe; para limpezas mais fortes da casa, emprega-se ácido muriático (solução aquosa de ácido clorídrico); nos refrigerantes, encontra-se o ácido carbônico; e, no ovo podre, o mau cheiro é devido à presença do ácido sulfídrico.

Esses ácidos podem ser representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas moleculares:

• H₂BO₃, HCl, H₂CO₃ e H₂S

• H₃BO₃, HCl, H₂CO₂ e H₂SO₄

• H₃BO₃, HClO₃, H₂SO₃ e H₂CO₂

• H₃BO₃, HCl, H₂CO₃ e H₂S

• H₂BO₃, HClO₄, H₂S e H₂CO₃

Svante Arrhenius, ao formular sua teoria sobre ácidos e bases, considerou (marque a alternativa que tenha a afirmativa (as) correta (as)):

I) Meio aquoso (o solvente é a água).

II) Dissociação de eletrólitos com liberação de íons H⁺(H₃O⁺) ou OH^–.

III) todo e qualquer meio não aquoso.

IV) as espécies químicas deficientes de elétrons, chamando-as de ácido.

• I

• II e III

• I e II

• III

• Todas estão corretas

Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:

• As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por natureza.

• O hidróxido de amônio é uma base não metálica, bastante solúvel em água.

• Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação.

• Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.

• Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de dissociação.

A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, igual ao número de cátions obtidos na ionização total do ácido sulfúrico, é:

• Pb(OH)₄

• Mg(OH)₂

• NaOH

• Al(OH)₃

• NH₄OH

Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal:

ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL

Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado “teste do sabor”: já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.

(Adaptado do Diário do Grande ABC OnLine, 19/09/2005.)

Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:

I) Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos.

II) Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos.

III) A soda cáustica (NaOH) é uma base forte;

IV) O leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)₂) é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica não.

Dessas afirmações:

• apenas II é correta.

• apenas III é correta.

• II e III são corretas.

• apenas I é correta.

• I e III são corretas.

Um estudante foi ao laboratório e realizou uma série de experimentos para identificar um determinado composto químico. As observações sobre esse composto estão descritas abaixo:

Observação 1: Possuía propriedades corrosivas.

Observação 2: Possuía alta solubilidade em água.

Observação 3: O papel de tornassol ficou vermelho em contato com ele.

Observação 4: Apresentou condução de correte elétrica quando dissolvido em água.

Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar que o composto analisado é:

• I₂

• NaCl

• NaOH

• HCl

• CH₄

Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H₂SO₄). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na₂CO₃) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.

HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado).

A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a:

• Biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.

• Diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.

• Diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.

• Precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica.

• Volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.

Assinale a alternativa que apresenta respectivamente as fórmulas das bases: hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e hidróxido de alumínio:

• NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₂.

• Na(OH)₂, Ca(OH)₂, Al(OH)₂.

• Na(OH)₂, Ca(OH)₂, Al(OH)₃.

• Na(OH)₂, CaOH, Al(OH)₃.

• NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃.