Termodinamica 01

Um termômetro digital, localizado em uma praça da Inglaterra, marca a temperatura de 10,4 °F. Essa temperatura, na escala Celsius, corresponde a

• – 5 °C

• – 10 °C

• – 12 °C

• – 27 °C

Uma panela com água é aquecida de 25°C para 80°C. A variação de temperatura sofrida pela panela com água, nas escalas Kelvin e Fahrenheit, foi de:

• 32 K e 105°F

• 55 K e 99°F

• 57 K e 105°F

• 105 K e 32°F

O calor específico da água é 1 cal/g °C (uma caloria por grama grau Celsius). Isso significa que:

• para aumentar a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, deve-se fornecer 1 caloria.

• para diminuir a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, deve-se fornecer 1 caloria.

• para diminuir a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, devem-se retirar 10 calorias.

• para aumentar a temperatura em um grau Celsius de um grama de água, deve-se retirar 1 caloria.

São necessárias 6000 calorias de calor para que 30 g de uma substância seja aquecida de 10 °C para 90 °C. A partir disso, quanto vale o calor específico e a capacidade térmica dessa substância, respectivamente?

• 3,5 cal/°C  e 65 cal/°C

• 4,5 cal/°C  e 55 cal/°C

• 5,5 cal/°C  e 45 cal/°C

• 2,5 cal/°C  e 75 cal/°C

Quando misturamos 1,0 kg de água (calor específico sensível = 1,0 cal/g°C) a 70°C com 2,0 kg de água a 10°C, obtemos 3,0 kg de água a: (dado: 1kg=1000g)

• 10°C

• 20°C

• 30°C

• 40°C

Em um calorímetro de capacidade térmica desprezível, foram misturados 200 g de água, inicialmente a 20 °C, e 400 g de ouro, inicialmente a 80°C. Sabendo que os calores específicos da água e do ouro são, respectivamente, 1 cal/g°C e 0,03 cal/g°C. Determine a temperatura final aproximada da mistura.

• 24°C

• 20°C

• 30°C

• 38°C

Em um laboratório, um corpo com massa de 30 g, inicialmente em sua temperatura de fusão, é aquecido durante 140s por uma fonte térmica de potência constante igual a 15 cal/s. Com o aquecimento, o corpo passa completamente do estado sólido para o estado líquido, mantendo sua temperatura constante.

Admitindo que toda a energia liberada pela fonte térmica seja integralmente absorvida pelo corpo, calcule, em cal/g, o seu calor latente de fusão.

• 60 cal/g

• 70 cal/g

• 80 cal/g

• 90 cal/g

Sabendo que o calor latente de fusão do gelo é de 80cal/g. Calcule quantas calorias 300g de gelo a 0°C deve absorver para se fundir completamente, sem variar sua temperatura.

• 400 cal

• 800 cal

• 16000 cal

• 24000 cal