Quizz química 3

¿Cuál de las siguientes leyes de los gases establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión se mantiene constante?

• Ley de Boyle

• Ley de Charles

• Ley de Avogadro

• Ley de Dalton

¿Qué ocurre con la presión de un gas cuando el volumen se duplica y la temperatura se mantiene constante?

• La presión se mantiene constante.

• La presión se duplica.

• La presión se reduce a la mitad.

• La presión se cuadruplica.

Según la teoría de colisiones, ¿cómo afecta un aumento en la concentración de reactivos a la tasa de reacción?

• La tasa de reacción disminuye.

• La tasa de reacción aumenta.

• La tasa de reacción permanece constante.

• La tasa de reacción se vuelve cero.

¿Qué es el "complejo activado" en la teoría de colisiones?

La ecuación de velocidad para una reacción es:

¿Qué representa el valor de K en una reacción de equilibrio si K es grande?

• La reacción favorece a los reactivos.

• La reacción favorece a los productos.

• La reacción está en equilibrio con cantidades iguales de reactivos y productos.

• No hay suficiente información para determinar el equilibrio.

¿Cómo se calcula la constante de equilibrio de una reacción en equilibrio?

• K=(productos)/(reactivos)

• K=[Pproductos][Preactivos]

• K=[productos][reactivos]

• K=reactivos/productos

¿Cuál es la relación entre la entalpía (ΔH) y la energía libre de Gibbs (ΔG) para una reacción endotérmica?

• ΔG=ΔH−TΔS

• ΔG=ΔH+TΔS

• ΔG=ΔH×TΔS

¿Cuál es la fórmula de Gibbs (ΔG) para una reacción endotérmica?

• ΔG=ΔH−TΔS

• ΔG=ΔH+TΔS

• ΔG=ΔH×TΔS

• ΔG=ΔH/TΔS

En un diagrama de fases, ¿qué indica el punto de triple?

• La temperatura a la cual el líquido se convierte en vapor.

• El punto en el que coexisten las tres fases (sólido, líquido y vapor) en equilibrio.

• La temperatura a la cual el sólido se convierte en líquido.

• La línea crítica de una sustancia.