Números Cuánticos y Tabla Periódica

¿Cuántos números cuánticos principales existen?

• 4

• 8

• 6

• 2

¿Cuál es el rango de valores para el número cuántico principal (n)?

• n puede ser un número negativo.

• n solo puede ser un número par.

• n debe ser un número decimal.

• n puede ser cualquier número entero positivo mayor o igual a 1.

¿Qué representa el número cuántico secundario (l)?

• El número cuántico secundario (l) representa la masa de un electrón

• El número cuántico secundario (l) representa el momento angular orbital de un electrón en un átomo.

• El número cuántico secundario (l) representa la carga eléctrica de un electrón

• El número cuántico secundario (l) representa la posición de un electrón en un átomo

¿Cuál es el valor máximo para el número cuántico secundario (l)?

• n+1

• n

• n-2

• n-1

¿Qué indica el número cuántico magnético (m)?

• El número cuántico magnético (m) indica la carga eléctrica de un átomo.

• El número cuántico magnético (m) indica la masa de un electrón.

• El número cuántico magnético (m) indica la energía de un orbital.

• El número cuántico magnético (m) indica la orientación espacial del orbital dentro de un subnivel.

¿Cuál es el valor máximo para el número cuántico magnético (m)?

• p

• l

• s

• n

¿Qué representa el número cuántico de espín (s)?

• El número cuántico de espín (s) representa la carga eléctrica de una partícula.

• El número cuántico de espín (s) representa la masa de una partícula.

• El número cuántico de espín (s) representa la proyección del momento angular intrínseco de una partícula en una dirección específica.

• El número cuántico de espín (s) representa la posición de una partícula en el espacio.

¿Cuál es el valor del número cuántico de espín (s) para un electrón?

• 1/2

• 0

• 2

• -1

¿Cómo se distribuyen los electrones en los subniveles de la configuración electrónica?

• Regla de Dalton, principio de Bohr, principio de Schrödinger

• Principio de Aufbau, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.

¿Cuál es la configuración electrónica del oxígeno (O)?

• 1s2 2s3 2p3

• 1s2 2s2 2p3

• 1s2 2s1 2p5

• 1s2 2s2 2p4