Redoks Basic

Perhatikan pernyataan berikut

1) reaksi pelepasan hidrogen

2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

3)reaksi pembebasan elektron

4)reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan diatas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

• (2), (4)

• (1), (2), (3)

• (1), (3)

• (3) (4)

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Yang bertindak sebagai Oksidator adalah …

• COOH

• CuO

• H₂O

• Cu

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

• HCl

• MnCl₂

• MnO₂

• 2H₂O

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah …

• CaO₂

• KClO

• KCl

• KClO₃

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah

• 2Na₂O → 4 Na + O₂

• 2Na₂O₂ →2 Na₂O + O₂

• 2 BaO₂ →2 BaO + O₂

• 2K + O₂ →2K₂O

Bilangan Oksidasi Fe dalam Fe₂O₃ adalah...

• +2

• +3

• +1

• 0

Bilangan oksidasi N dalam HNO₃

• +3

• +2

• +5

• -2

Pada reaksi CuO + H₂ ---> Cu + H₂O, hasil oksidasi adalah

• CuO

• H₂

• Cu

• H₂O

Hasil reduksi pada reaksi Cl₂ + H₂O ---> HCl + HOCl adalah

• Cl₂

• HCl

• HOCl

• H₂O

Perubahan bilangan oksidasi atom Mn pada reaksi : MnO₂ + HCl ---> MnCl₂ + H₂O + Cl₂ adalah……….

• +4 menjadi +2

• +4 menjadi +6

• tetap, tidak berubah

• +2 menjadi +4