miercoles 14

Fisicoquímicamente, se entiende por entalpía estándar

• El valor de entalpía a cero kelvin

• entalpía en condiciones estandares de presión y temperatura

• entalpía a una atmosfera de presión

• el valor de entalpía a 1 atmosfera de presión y 25°C

Sobre la entalpía de formación (marque todas las respuestas que crea correctas):

• estamos midiendo la entalpía del compuesto en relación con los elementos en su forma más estable

• La variación de la entalpía de formación es igual a la entalpía molar del compuesto

• podemos calcular esta cantidad cuando los reactivos son elementos en cualquier estado físico

• Solo es posible realizar este tipo de cálculos con base a la ley de Hess

• Siempre consideramos que la entalpía de los reactivos es cero

¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente la entalpía de solución?

• La cantidad de calor liberado o absorbido cuando un gas se expande a presión constante

• La cantidad de calor necesario para romper los enlaces en un soluto antes de que se disuelva en un solvente

• La cantidad de calor liberado o absorbido al disolver una cantidad determinada de soluto en un solvente, formando una solución a presión constante

• La energía requerida para convertir un sólido en un líquido a su punto de fusión

Cuando una sustancia se enfría, su entropía disminuye. La disminución será más significativa en:

• 25°C

• En el punto de congelación

• En el punto de sublimación

• 50°C

• En el estado liquido

1. Sobre la desigualdad de Clausius podemos decir (maque todas las respuestas que crea correctas):
   

• K aumentará

• K disminuirá

• K no cambiará

• K dependerá de la presión

Si el log(kp) es igual a 5,234, ¿cuánto vale el ln(Kp)?

Considere que ln(x)=2.3*log(x)

• 0.4394

• 12,0382

• 2.2756

• 7.534

• No es posible saber el valor exacto