Sifat Koligatif Larutan

Jika 1 mol NaCl dilarutkan dalam 1 liter air, berapakah penurunan titik beku larutannya? (kf air = 1,86 °C/m)

Jika 2 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan dalam 100 gram air (Kf = 1,86 °C/m), berapakah penurunan titik beku larutannya?

Sifat koligatif yang menyebabkan larutan elektrolit memiliki kenaikan titik didih yang lebih tinggi dibandingkan dengan larutan non-elektrolit dengan konsentrasi yang sama adalah:

• Jumlah ion yang lebih banyak

• Jenis pelarut

• Suhu larutan

• Volume larutan

• Berat molekul zat terlarut

Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada:

• Jenis pelarut

• Jenis zat terlarut

• Jumlah partikel zat terlarut

• Volume larutan

• Bentuk molekul zat terlarut

Penambahan zat terlarut non-volatil ke dalam pelarut murni akan menyebabkan:

• Penurunan tekanan osmotik

• Penurunan titik didih

• Peningkatan tekanan uap

• Penurunan titik beku

• Peningkatan titik lebur

Pernyataan berikut yang benar mengenai penurunan titik beku larutan adalah:

• Hanya terjadi pada larutan elektrolit

• Bergantung pada jenis zat terlarut

• Tidak dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut

• Dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut

• Hanya terjadi pada pelarut tertentu

Pengurangan tekanan uap larutan dibandingkan dengan pelarut murni disebabkan oleh:

• Peningkatan suhu

• Penambahan pelarut

• Penambahan zat terlarut non-elektrolit

• Penambahan zat terlarut elektrolit

• Pengurangan suhu

Manakah di antara larutan berikut yang memiliki kenaikan titik didih terbesar?

• 0,2 m NaCl

• 0,2 m glukosa

• 0,2 m urea

• 0,2 m CaCl₂

• 0,2 m etanol

Sifat koligatif yang menyebabkan air laut lebih sulit membeku dibandingkan air murni adalah:

• Kenaikan titik didih

• Penurunan tekanan uap

• Penurunan titik beku

• Tekanan osmotik

• Penurunan tekanan osmotik

Dari larutan berikut, yang memiliki tekanan osmotik tertinggi adalah:

• 0,1 M NaCl

• 0,1 M glukosa

• 0,1 M urea

• 0,1 M CaCl₂

• 0,1 M etanol