Ligações Iônicas

01. Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento podemos dizer que:

I. Perde 2 elétrons para se tornar estável.

II. Origina cátion bivalente.

III. É um metal.

IV. Forma composto iônico com o cloro.

V. Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões).

•  I e II apenas

•  II e III apenas.

• I, II, III e IV apenas.

•  I, II, III, IV e V.

02) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula da ligação entre o oxigênio e o alumínio é? 

Dados: O (Z = 8); Aℓ (Z = 13).

•  AℓO.

•  Aℓ2O3.

• AℓO3.

• Aℓ2O.

Qual alternativa tem apenas ligações ionicas?

• H2O,HCl e bronze

• NaCl,CaF e Mg2Cl

• NaCl,NH3 e OH2

• HI,ClHO2

• Hf,NaCl e HF

Quando ocorre uma ligação ionica?

• entre metais

• entre metaloides

• entre ametal e gases nobres

• metal e ametal

• metal e gases nobres

O que são cátions?

• espécie químicas que perderam elétrons

• espécie químicas que ganharam elétrons

Por que os átomos se ligam?

• Para formar substâncias compostas.

• Para formar substâncias simples.

• Porque buscam a estabilidade eletrônica.

• Porque buscam ficar maiores.

Na + S

• Ligação Química

• Ligação Iônica

• Ligação Covalente

• Ligação Internacional

A imagem representa:

• um composto iônico

• uma substância covalente

• um aglomerado de metais

Um átomo neutro contém 5 elétrons na última camada. Sua tendência eletrônica, em uma ligação iônica, será:

• ganhar elétrons

• perder elétrons

• ganhar ou perder elétrons, indiferentemente

• compartilhar elétrons

Temos os elementos X com 2 elétrons e Y com 7 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto

• covalente, de fórmula XY.

• covalente, de fórmula X2Y3.

• iônico, de fórmula XY2.

• iônico, de fórmula X2Y.