ĐỀ KIỂM TRA CUỐI CHƯƠNG 1-HÓA 11

Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H+ (H3O+) nhất trong dung dịch?

• Acid mạnh

• Base mạnh

• Acid yếu

• Nước

Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ΔΗ< 0. Nồng độ của SO3 sẽ tăng, nếu:

• Giảm nồng độ của SO2

• Tăng nồng độ của SO2

• Tăng nhiệt độ

• Giảm nồng độ của O2

Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted - Lowry?

H2S(aq) + H2O ↔ HS-(aq) + H3O+(aq)

• H2S và H2O

• H2S và H3O+

• H2S và HS-

• H2O và H3O+

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác

• Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt

• Nồng độ, nhiệt độ và áp suất

• Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác

Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng thay đổi khi

• Thay đổi nồng độ các chất

• Thay đổi nhiệt độ

• Thay đổi áp suất

• Thêm chất xúc tác

Trường hợp nào không dẫn điện được ?

• NaCl rắn, khan

• NaCl trong nước

• NaCl nóng chảy

• NaOH nóng chảy

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước ?

• MgCl2

• HClO3

• Ba(OH)2

• C6H12O6

Chất nào sau đây là điện li yếu

• NaCl

• HCl

• HF

• KOH

Một dung dịch có [H+] = 2,3.10-3 M. Môi trường của dung dịch là:

(a)  

Chất nào sau đây thuộc loại acid theo Bronsted?

• H2SO4

• Na+

• SO42-

• CO32-