Câu hỏi Hóa học Cân bằng

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện

• xảy ra hoàn toàn

• xảy ra chậm

• luôn có nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.

Một cân bằng hóa học đạt được khi

• nhiệt độ phản ứng không đổi.

• tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.

• không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng thay đổi khi

• thay đổi nồng độ các chất.

• thay đổi nhiệt độ.

• thay đổi áp suất.

• thêm chất xúc tác.

Cho cân bằng hoá học sau: CO2 (g) + H2 (g) ↔ CO (g) + H2O (g) ∆H>0. Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

• áp suất chung của hệ.

• nồng độ khí CO.

• nồng độ khí H2.

• nhiệt độ.

Phương trình nào sau đây là phương trình của phản ứng thuận nghịch?

• NaOH + HCl → NaCl + H2O.

• Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO.

• AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3.

• S + Fe → FeS.

Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được?

• Dung dịch NaCl.

• NaOH nóng chảy.

• Dung dịch HCl.

• NaCl rắn khan.

Sự điện li là quá trình

• phân li các chất khi tan trong nước thành các phân tử nhỏ hơn.

• hòa tan các chất trong nước.

• phân li các chất khi tan trong nước thành các ion.

• phân li các chất khi tan trong nước thành các chất đơn giản.

Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu?

• HCl.

• NaCl.

• NaOH.

• HClO.

Theo thuyết của Bronsted - Lowry thì acid là chất

• cho proton.

• tan trong nước phân li ra H+.

• nhận proton.

• tan trong nước phân li ra OH-.

Môi trường base là môi trường có

• [H+] < [OH-].

• [H+] > [OH-].

• [H+] = [OH-].

• [H+] > 1,0.10-7.