Konsentrasi Ion & pH

Berapakah konsentrasi ion H⁺ dalam larutan dengan pH 3.4 (log 4 = 0,6)?

• 4,0 x 10^-3 M

• 6,0 x 10^-4 M

• 1,0 x 10^-3 M

• 4,0 x 10^-4 M

Berapakah konsentrasi ion OH^- dalam larutan dengan pH 10?

• 10^-5 M

• 10^-4 M

• 3 x 10^-3 M

• 2 x 10^-6 M

Hitunglah pH dari larutan asam kuat dengan konsentrasi ion H⁺ sebesar 0.01 M.

• 2

• 8

• 6

• 4

Hitunglah pH dari larutan basa kuat dengan konsentrasi ion OH^- sebesar 0.001 M.

• 7

• 3

• 9

• 5

Tentukan pH dari larutan asam lemah dengan konsentrasi ion H⁺ sebesar 1 x 10^-5 M.

• 3

• 9

• 7

• 5

Tentukan pH dari larutan basa lemah dengan konsentrasi ion OH^- sebesar 5 x 10^-9 M. Diketahui log 5 = 0,7.

• 5,7

• 6,3

• 5,3

• 7,0

Berapakah konsentrasi ion H⁺ dalam larutan dengan pH 2,7 jika diketahui log 2 = 0,3 ?

• 3 x 10^-3 M

• 2 x 10^-3 M

• 3 x 10^-2 M

• 8 x 10^-3 M

Berapakah konsentrasi ion OH- dalam larutan dengan pH 12,3 (log 2 = 0,3)?

• 0,025 M

• 0,0123 M

• 0,0205 M

• 0,020 M

Hitunglah pH dari larutan asam lemah dengan konsentrasi ion H⁺ sebesar 0,1 M, diketahui harga Ka = 10^-6.

• 3,5

• 4

• 2,5

• 3

Hitunglah pH dari larutan basa kuat dengan konsentrasi ion OH^- sebesar 0.0001 M.

• 4

• 8

• 10

• 6