Sifat Koligatif Larutan dan Reduksi - Oksidasi

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis dan ukuran zat terlarut, tetapi hanya bergantung pada.....

• Jumlah partikel zat larutan

• Jumlah partikel zat terlarut

• Jumlah senyawa zat terlarut.

• Jumlah elektron zat terlarut.

Berikut adalah jenis-jenis sifat koligatif larutan, kecuali

• Penurunan tekanan uap

• Kenaikan titik didih

• Penurunan titik beku

• Penurunan titik didih

• Tekanan Osmosis

Titik didih dan titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500 gram air. (Kb air = 0,52°C m–1 dan Kf air = 1,86°C m–1) adalah...

• Titik didih larutan = 100,100 °C

  Titik beku larutan = -0,320 °C

• Titik didih larutan = 0,104 °C

  Titik beku larutan = -0 °C

• Titik didih larutan = 104 °C

  Titik beku larutan = -320 °C

• Titik didih larutan = 100°C

  Titik beku larutan = -0,3 °C

• Titik didih larutan = 100,104 °C

  Titik beku larutan = -0,372 °C

Berikut adalah contoh penerapan sifat Koligatif Larutan

• Campuran pendingin

• 
• Cairan Fisiologis

• 
• Desalinasi air laut

• 
• Pencairan salju

• 

Sebanyak 6,84 gram sukrosa (Mr=342) dilarutkan dalam air sampai volume larutan 100 mL pada suhu 27 C. Jika diketahui R = 0,082 L atm mol-1K-1 tekanan osmotik larutan diatas adalah…

• 0,092 atm

• 0.984 atm

• 4,92 atm

• 6,15 atm

• 9,84 atm

Ciri-ciri dari reaksi oksidasi adalah​ ​ (a)   ​ ​ (b)   ​ ​ (c)  

• Gaining oxygen
• Losing hydrogen
• Losing Oxygen
• Gaining Hydrogen
• Gaining electron
• Losing electron

Ciri-ciri dari reaksi reduksi adalah​ ​ ​ ​ (a)   ​ ​ (b)   ​ (c)  

• Losing oxygen
• Gaining electron
• Gaining hydrogen
• Gaining oxygen
• losing electron
• losing hydrogen

Perhatikan reaksi oksidasi reduksi berikut:

MnO^₄–(aq) + H₂C₂O₄(aq) + H⁺(aq) 🡪 Mn²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Unsur yang merupakan oksidator adalah...

• Mn

• C

• H⁺

• O^2-

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi!

Cl¯(aq) + NO3¯(aq) → NO2(g) +Cl2(g) (asam)

Hasil akhir dari reaksi di atas adalah...

• 2Cl¯(aq) + 4NO3¯(aq) → 4NO2(g) + 3Cl2(g)

• 2Cl¯(aq) + 2NO₃¯(aq) → 2NO₂(g) + Cl₂(g)

• 2Cl¯(aq) + 3NO₃¯(aq) → 2NO₂(g) + Cl₂(g)

• 3Cl¯(aq) + 2NO₃¯(aq) → 2NO₂(g) + Cl₂(g)

Perhatikan reaksi reduksi oksidasi di bawah ini:

Zn(s) + NO₃-  → ZnO₂^2- + NH₃(aq) (Suasana basa)

Bilangan Oksidasi Zn pada senyawa ZnO2^2- adalah...

• 4

• 5

• 6

• 2