C3. Soluciones

¿Qué es la osmolaridad?

• La concentración de solutos osmóticamente activos por litro de solución

• La concentración de iones hidrógeno en una solución

• La capacidad de una solución para donar protones

• La capacidad de una solución para recibir electrones

¿Cuál es la característica de una solución hipertónica?

• Tiene una menor concentración de solutos que el líquido intracelular

• Tiene una mayor concentración de solutos que el líquido intracelular

• Tiene la misma concentración de solutos que el líquido intracelular

• No contiene solutos

¿Qué ocurre con una célula en una solución hipoosmótica?

• La célula se deshidrata y se encoge

• La célula permanece igual

• La célula se hincha y puede explotar

• La célula se divide

¿Qué efecto tiene una solución hipotónica en el volumen celular?

• Duplica el volumen celular

• Disminuye el volumen celular

• Aumenta el volumen celular

• No afecta el volumen

¿Cuál es la concentración normal de Na⁺ en el plasma sanguíneo?

• 3.5-5.0 mEq/L

• 8-10 mEq/L

• 1-2 mEq/L

• 135-145 mEq/L

¿Cómo se define la concentración molar de una solución?

• Número de moles de soluto por litro de solución

• Número de gramos de soluto por litro de solución

• Número de equivalentes por litro de solución

• Número de partículas osmóticamente activas por litro de solución

¿Cuál es la osmolaridad aproximada del plasma sanguíneo en condiciones normales?

• 100-150 mOsm/L

• 290-310 mOsm/L

• 400-450 mOsm/L

• 50-100 mOsm/L

¿Qué relación hay entre la concentración de Na⁺ y la osmolaridad plasmática?

• La osmolaridad plasmática disminuye con el aumento de Na⁺

• No hay relación

• La osmolaridad plasmática aumenta con el aumento de Na⁺

• La osmolaridad plasmática es inversamente proporcional a Na⁺

¿Cuál es el resultado de una solución isoosmótica para un eritrocito?

• La célula se hincha

• La célula se deshidrata

• La célula se divide

• No se produce cambio en el volumen celular

¿Cuál es el anión más abundante en el plasma sanguíneo?

• Cl⁻

• HCO₃⁻

• SO₄²⁻

• PO₄³⁻