Quiz Bilangan Kuantum

Bilangan kuantum utama (n) menggambarkan:

• Bentuk orbital

• Ukuran dan energi orbital

• Orientasi orbital dalam ruang

• Spin elektron

• Muatan inti

Bilangan kuantum azimut (l) menentukan:

• Jarak elektron dari inti atom

• Jumlah elektron dalam sebuah atom

• Bentuk orbital

• Energi total dari elektron

• Orientasi orbital dalam medan magnet

Jika l = 2, nilai bilangan kuantum magnetik (m) yang mungkin adalah:

• -2, -1, 0, 1, 2

• 2, 1, 0, -1, -2

• -1, 0, 1

• 0

• 1, 0, -1

Orbit elektron dengan bilangan kuantum utama n = 4 dan bilangan kuantum azimut l = 2 berada pada subkulit:

• 4p

• 4s

• 4f

• 4d

• 4g

Berapakah jumlah maksimum elektron yang dapat menempati subkulit dengan bilangan kuantum n = 3 dan l = 1?

• 6

• 10

• 2

• 14

• 18

Jika sebuah elektron berada pada orbital 3p, maka nilai bilangan kuantum utamanya adalah:

• 3

• 4

• 2

• 1

• 5

Bilangan kuantum magnetik (m​) menggambarkan:

• Ukuran orbital

• Orientasi orbital dalam ruang

• Bentuk orbital

• Spin elektron

• 
  Energi orbital

Untuk bilangan kuantum utama n=3, nilai bilangan kuantum azimut (l) yang mungkin adalah:

• 0, 1, 2

• 1, 2, 3

• 0, 1, 2, 3

• 1, 2

• 0, 2, 3

Bilangan kuantum spin (m) memiliki nilai:

• -1, 0, +1

• -1/2, +1/2

• 0, +1

• -1, +1

• -1/2, 0, +1/2

Orbitals 4f memiliki berapa kemungkinan nilai bilangan kuantum magnetik (m)?

• 3

• 5

• 7

• 9

• 11