Polaridade e Geometria

(UEM/2007) Assinale a alternativa CORRETA. (Dados: ₈O; ₁₇Cl; ₁₆S; ₅B e ₆C):

• A molécula CCl₄ é apolar e formada por ligações apolares.

• Toda molécula polar é formada por ligações apolares.

• A molécula BCl_³ possui geometria piramidal e é polar.

• A molécula CCl₃H tem a forma tetraédrica e é polar.

A alternativa que apresenta, respectivamente, exemplos de substâncias com ligação iônica, covalente polar, covalente apolar e metálica é:

• AgCl, O₂, H₂, Fe₂O₃

• MgO, H₂O, I₂, Al

• Ca(OH)₂, HCl, O₃, SiC

• BF₃, Br₂, HF, Mn

I - A molécula do CO₂ apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo elétrico.

II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar.

III - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser um composto polar.

IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar.

Quais estão corretas?

• Apenas I e II.

• Apenas I e III.

• Apenas II e IV.

• Apenas III e IV.

Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser representadas por:

• Cl - Br, que é polar.

• Cl - Br, que é apolar.

• Cl - Br - Cl, que é apolar.

• Cl - Cl, que é polar.

As substâncias cujas fórmulas são

CO₂ KI H₂O

representam, da esquerda para a direita, exemplos de compostos:

• covalente polar - covalente apolar - iônico

• covalente apolar - iônico - covalente polar

• covalente apolar - covalente polar – iônico

• iônico - covalente polar - covalente apolar

Analisando a estrutura do óxido binário NO₂, pode-se afirmar que a geometria da molécula e a última camada eletrônica do átomo central são, respectivamente,

• angular e completa.

• linear e incompleta.

• angular e incompleta.

• linear e completa.

Momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir,

I. CCl₃H II. CO₂ III. HI IV. O₃

Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?

• Apenas I, II e III

• Apenas II e IV.

• Apenas II.

• Apenas III e IV

Com base nos números atômicos dos átomos a seguir, H (Z = 1); C (Z = 6); O (Z = 8), assinale a alternativa incorreta quanto às ligações e compostos formados.

• A molécula de CO₂ tem menor polaridade que a molécula de H₂O.

• Na estrutura do composto CO₂ ocorre ligação covalente polar.

• Os compostos de fórmula CH₄ são moleculares.

• Ambos os compostos moleculares H₂O e CO₂ são polares.

Em relação ao composto de fórmula molécula H₂CO₃, analise as afirmativas.

I. Apresenta 6 ligações covalentes polares.

II. Apresenta 2 ligações dupla.

III. Os átomos de oxigênio apresentam cada um, dois pares de elétrons não ligantes.

IV.É apolar.

Está(ão) correta(s):

• apenas I.

• apenas II.

• apenas I e III.

• apenas II e IV.

• apenas III.

A molécula de NF₃ é polar e a de BCl₃ é apolar, apesar de ambas apresentarem moléculas formadas pela combinação de quatro átomos: três ligantes iguais e um átomo central. A explicação para isso está associada ao fato de que:

• a molécula de NF₃ apresenta ligações polarizadas, enquanto na molécula de BCl₃ as ligações são apolares.

• a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF₃ é maior do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl₃.

• ambas têm a mesma geometria molecular, mas na molécula de NF₃ existe um par isolado de elétrons.

• a molécula de NF₃ apresenta geometria piramidal trigonal, enquanto que a molécula de BCl₃ é trigonal plana.