Kuis Farmasi Fisik - Teori Asam Basa

Apa definisi asam menurut teori Arrhenius?

• Zat yang dapat melepaskan ion H⁺ di dalam larutan.

• Zat yang dapat menerima pasangan elektron.

• Zat yang dapat melepaskan ion OH⁻ di dalam larutan.

• Zat yang dapat membentuk garam dan air ketika bereaksi dengan basa.

Menurut teori Arrhenius, apa yang terjadi ketika basa larut dalam air?

• Basa akan menghasilkan ion H⁺.

• Basa akan menghasilkan ion OH⁻.

• Basa akan mengurangi konsentrasi ion OH⁻.

• Basa akan mengubah warna indikator asam-basa.

Manakah dari berikut ini yang merupakan contoh asam menurut teori Arrhenius?

• NaOH

• H₂SO₄

• NH₃

• CH₃COONa

Manakah dari berikut ini yang merupakan contoh basa menurut teori Arrhenius?

• HCl

• HNO₃

• KOH

• H₂CO₃

Menurut teori asam-basa Brønsted-Lowry, sebuah asam adalah suatu zat yang:

• Menerima pasangan elektron untuk membentuk ikatan

• Melepaskan ion hidrogen (H⁺)

• Memberikan pasangan elektron

• Menghasilkan ion hidroksida (OH⁻) dalam larutan

Dalam reaksi berikut, mana yang bertindak sebagai basa menurut teori Brønsted-Lowry?

HCl + NH₃ → NH₄⁺ + Cl⁻

• HCl

• NH₃

• NH₄⁺

• Cl⁻

Dalam reaksi berikut:

H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

• H₂O (pertama) bertindak sebagai asam

• H₂O (pertama) bertindak sebagai basa

• H₂O (kedua) bertindak sebagai asam

• H₂O (kedua) bertindak sebagai basa

Manakah dari pernyataan berikut yang benar menurut teori Brønsted-Lowry?

• Sebuah basa adalah zat yang menerima ion hidrogen (H⁺)

• Sebuah asam adalah zat yang melepaskan ion hidroksida (OH⁻)

• Sebuah asam adalah zat yang menerima pasangan elektron

• Sebuah basa adalah zat yang melepaskan pasangan elektron

Dalam reaksi asam-basa Brønsted-Lowry, pasangan konjugat basa dan asam adalah:

• Dua zat yang memiliki jumlah ion hidrogen yang sama

• Zat yang saling bertukar pasangan elektron

• Zat yang saling bertukar ion hidrogen (H⁺)

• Zat yang saling bertukar ion hidroksida (OH⁻)

Manakah dari pasangan berikut ini yang benar-benar merupakan pasangan konjugat asam-basa?

• H₂SO₄ dan HSO₄⁻

• H₂O dan OH⁻

• NH₃ dan NH₂⁻

• CH₃COOH dan CH₃COO⁻