QUIS IK-2: Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen

Yang dimaksud dengan ikatan ion dan contohnya adalah....

• Contoh ikatan ion adalah etanol (C₂H₅OH), di mana atom-atom saling berikatan melalui ikatan kovalen.

• Contoh ikatan ion adalah natrium klorida (NaCl), di mana natrium (Na) melepaskan satu elektron untuk menjadi Na+ dan klor (Cl) menerima elektron tersebut untuk menjadi Cl^-.

• Contoh ikatan ion adalah air (H₂O), di mana hidrogen dan oksigen saling berbagi elektron.

• Contoh ikatan ion adalah karbon dioksida (CO₂), di mana karbon menarik elektron dari oksigen.

Contoh senyawa ion adalah.....

• Sodium sulfat (Na₂SO₄)

• Kalsium karbonat (CaCO₃)

• Contoh senyawa ion: Natrium klorida (NaCl) dan Magnesium oksida (MgO)

• Aluminium klorida (AlCl₃)

Yang dimaksud dengan ikatan kovalen dan contohnya adalah....

• Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk melalui pembagian pasangan elektron antara atom. Contohnya adalah H₂ dan CH₄.

• Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk melalui gaya tarik elektrostatik. Contohnya NaCl

• Ikatan kovalen hanya terjadi antara logam dan non-logam. Contohnya: MgCl

• Ikatan yang terjadi antar atom yang lebih elektronegatif. Contoh ikatan kovalen adalah NaCl dan NaF.

Perbedaan antara ikatan ion dan ikatan kovalen adalah....

• Ikatan ion melibatkan pembagian elektron dan ikatan kovalen melibatkan transfer ion.

• Ikatan ion terjadi antara dua atom yang sama, sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom yang berbeda.

• Ikatan ion tidak melibatkan elektron, sedangkan ikatan kovalen melibatkan ion.

• Ikatan ion melibatkan transfer elektron dan pembentukan ion, sedangkan ikatan kovalen melibatkan pembagian elektron.

Contoh senyawa kovalen adalah....

• Amonia (NH₃)

• Metana (CH₄)

• Air (H₂O) dan Karbondioksida (CO₂)

• Belerang dioksida (SO₂) dan Karbonmonoksida (CO)

Alasan mengapa senyawa ion cenderung memiliki titik lebur yang tinggi adalah...

• Senyawa ion memiliki titik lebur yang tinggi karena adanya gas di sekitarnya.

• Senyawa ion memiliki titik lebur yang rendah karena ikatan kovalen yang lemah.

• Senyawa ion memiliki titik lebur yang tinggi karena suhu lingkungan yang rendah.

• Senyawa ion cenderung memiliki titik lebur yang tinggi karena gaya tarik elektrostatik yang kuat antara ion.

Penjelasan bagaimana ikatan kovalen terbentuk antara dua atom adalah....

• Ikatan kovalen terbentuk melalui pembagian pasangan elektron antara dua atom.

• Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom saling menjauh satu sama lain.

• Ikatan kovalen terbentuk melalui transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya.

• Ikatan kovalen terbentuk akibat gaya tarik antara dua atom yang berbeda.

Yang terjadi pada elektron dalam ikatan ion adalah....

• Elektron bergerak bebas tanpa ikatan dengan atom manapun.

• Elektron tetap berada pada atom yang sama.

• Elektron terikat secara kuat dan tidak dapat berpindah.

• Elektron berpindah dari satu atom ke atom lainnya.

Contoh senyawa yang memiliki ikatan ion dan ikatan kovalen adalah....

• Contoh senyawa dengan ikatan ion adalah karbon dioksida (CO₂), sedangkan contoh senyawa dengan ikatan kovalen adalah magnesium oksida (MgO).

• Contoh senyawa dengan ikatan ion adalah air (H₂O), sedangkan contoh senyawa dengan ikatan kovalen adalah natrium klorida (NaCl).

• Contoh senyawa dengan ikatan ion adalah besi oksida (FeO), sedangkan contoh senyawa dengan ikatan kovalen adalah etanol (C₂H₅OH).

• Contoh senyawa dengan ikatan ion adalah natrium klorida (NaCl), sedangkan contoh senyawa dengan ikatan kovalen adalah air (H₂O).

Cara menentukan jenis ikatan yang terbentuk antara dua unsur adalah...

• Menentukan jumlah proton dalam inti unsur.

• Mengidentifikasi warna unsur dalam tabel periodik.

• Menentukan perbedaan elektronegativitas: >1,7 (ikatan ionik), 0,4-1,7 (ikatan kovalen polar), <0,4 (ikatan kovalen nonpolar).

• Menghitung massa atom rata-rata unsur.