Conocimientos sobre soluciones químicas

¿Cómo se calcula la concentración en molaridad?

• M = moles de soluto / gramos de disolución

• M = gramos de soluto / litros de disolución

• M = moles de soluto / litros de disolución

• M = moles de disolvente / litros de soluto

¿Qué es una solución saturada?

• Una solución saturada es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto disuelto a una temperatura y presión dadas.

• Una solución saturada es aquella que no contiene ningún soluto.

• Una solución saturada es aquella que contiene menos soluto del que puede disolverse.

• Una solución saturada es aquella que se encuentra en estado gaseoso.

¿Qué ocurre durante la dilución de una solución?

• Se aumenta la concentración de soluto al añadir más solvente.

• Se disminuye la concentración de soluto al añadir más solvente.

• No se produce ningún cambio en la solución.

• La temperatura de la solución se eleva al diluirla.

¿Qué diferencia hay entre una solución homogénea y heterogénea?

• Las soluciones homogéneas contienen más soluto que las heterogéneas.

• Las soluciones homogéneas son más densas que las heterogéneas.

• Las soluciones homogéneas siempre son líquidas, mientras que las heterogéneas son sólidas.

• La diferencia es que las soluciones homogéneas son uniformes y las heterogéneas no.

¿Cómo se expresa la concentración en porcentaje?

• La concentración en porcentaje se expresa como (masa total de la solución / masa del soluto) * 100.

• La concentración en porcentaje se expresa como (masa del soluto / masa total de la solución) * 100.

• La concentración en porcentaje se determina dividiendo el volumen del soluto entre la masa total de la solución y multiplicando por 100.

• La concentración en porcentaje se calcula como (volumen del soluto / volumen total de la solución) * 100.

¿Qué es la normalidad en soluciones químicas?

• La normalidad en soluciones químicas es el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

• La normalidad es la concentración de soluto en gramos por litro.

• La normalidad se refiere a la temperatura de la solución.

• La normalidad es el volumen de la solución en mililitros.

¿Qué se entiende por solución diluida?

• Una solución que no contiene soluto.

• Una mezcla homogénea de dos líquidos.

• Una solución con alta concentración de soluto.

• Una solución con baja concentración de soluto.

¿Cuáles son los pasos para realizar una dilución?

• Refrigerar la solución antes de realizar la dilución.

• Agregar el diluyente primero y luego calcular el volumen final.

• Los pasos para realizar una dilución son: calcular el volumen necesario de la solución original y añadir el diluyente hasta alcanzar el volumen final.

• Medir la temperatura de la solución y añadir el diluyente.

¿Qué es una solución sobresaturada?

• Una solución sobresaturada es aquella que contiene más soluto del que puede disolverse a una temperatura y presión dadas.

• Una solución sobresaturada es aquella que no contiene soluto.

• Una solución sobresaturada es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto disuelto.

• Una solución sobresaturada es aquella que se encuentra en equilibrio.

¿Cómo se define la concentración en términos de molalidad?

• La molalidad se define como moles de soluto por kilogramo de disolvente.

• La molalidad se define como gramos de soluto por litro de disolución.

• La molalidad es el número de moles de soluto por volumen de solución en mililitros.

• La molalidad se refiere a la cantidad de soluto en porcentaje.