KIMIA DASAR PERTEMUAN 3

Bagaimana model atom Bohr menjelaskan posisi elektron, kecuali

• Elektron tersebar secara merata dalam atom

• Elektron beredar mengelilingi inti atom dalam lintasan-lintasan

• elektron akan meloncat ke orbit yang lebih tinggi jika menyerap kuantum energi

• elektron akan jatuh ke orbit yang lebih dekat dengan inti atom jika memancarkan kuantum energi

Elektron dapat dianggap sebagai gelombang materi yang bergerak seperti gelombang merupakan teori elektron dari

• Louis de Broglie

• Erwin Schrodinger

• Werner Heisenberg

• Niels Bohr

Orbital p dapat diisi maksimal dengan ...... elektron

• 2

• 4

• 6

• 8

Berapa banyak elektron yang dapat menempati orbital 3d?

• 3

• 5

• 10

• 30

Berdasarkan prinsip Aufbau, yang merupakan orbital dengan energi terendah adalah?

• 1s

• 2s

• 3p

• 5d

Berdasarkan Persamaan Gelombang Schrodinger, bilangan kuantum magnetic (m) yang tidak mungkin berapa di orbital p adalah

• 0

• +1

• +2

• -1

Kedudukan suatu elektron dalam suatu atom dinyatakan oleh 4 bilangan kuantum, kecuali

• Bilangan kuantum magnetic (p) menyatakan subkulit

• Bilangan kuantum spin (s) menyatakan arah rotasi elektron

• Bilangan kuantum utama (n) menyatakan kulit utama

• Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit

Konfigurasi untuk unsur ₈O yang benar adalah

• 1s², 2s², 2p⁴

• 1s², 2s², 2p⁶

• 1s², 2p², 3s⁴

• 1s², 2p⁶

Unsur yang memiliki konfigurasi elektron 1s², 2s², 2p²

• Hidrogen

• Karbon

• Platinum

• Rubidium

Bilangan kuantum yang tidak sesuai dengan orbital 3d³

• n = 3

• l = 2

• m = +2