Quiz TD 1 - Liaisons Hydrogène

a. Le mode de représentation schématique des molécules d’octane et d’acide oléique (ci-dessous) est différent.

• Formule semi-développée pour l'octane et formule développée pour l'acide oléique.
• Formule développée pour l'octane et formule topologique pour l'acide oléique.
• Formule topologique pour l'octane et formule semi-développée pour l'acide oléique.
• Formule développée pour les deux molécules.

b. Quel type de liaison existe t’il entre les atomes de ces molécules ?

• Les liaisons covalentes.

• Les liaisons hydrogène et van der Waals.
• Les liaisons nucléaires et gravitationnelles.

c. Représenter une liaison ionique au sein d’une solution saline. A quoi correspond-elle ?

• Une liaison ionique correspond à l'attraction entre des ions de charges opposées dans une solution saline.
• Une liaison ionique est une force de répulsion entre ions de même charge.
• Une liaison ionique se forme uniquement dans des solides.
• Une liaison ionique est une interaction entre molécules neutres.

d-1. Définir le concept d’électronégativité

• L'électronégativité est la force d'attraction entre deux atomes dans une liaison covalente.
• L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer des électrons.

• Une liaison polarisée est une liaison où les électrons sont partagés également entre deux atomes.
• L'électronégativité est la capacité d'un atome à perdre des électrons.

d-2) Définir le concept de liaison polarisée.

• La liaison polarisée est une liaison sans partage d'électrons.
• La liaison polarisée est une liaison ionique entre deux atomes identiques.
• La liaison polarisée est une liaison covalente où les électrons sont partagés également.
• La liaison polarisée est une liaison chimique caractérisée par un partage inégal des électrons entre les atomes, créant un dipôle.

e. Faites un schéma en modèle éclaté de la structure moléculaire de l’eau en précisant : la nature des différents atomes, les liaisons covalentes, les doublets électroniques non liants.

f. Repérez les charges partielles (symbolisées par + δ et – δ) sur le schéma éclaté de l’eau.

g. Quel type de liaison se forme entre deux molécules d’eau ? Représentez-la.

• Liaison hydrogène
• Liaison métallique
• Liaison covalente
• Liaison ionique

h. Entourez les 3 atomes impliqués dans la liaison hydrogène. Comment sont-ils situés les uns par rapport aux autres quand la liaison a une stabilité maximale?

i. Quel est le nombre maximum de liaisons hydrogène que pourrait former une molécule d’eau avec d’autres molécules d’eau?

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