UH TERMOKIMIA

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

• a. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• b. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• c. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• d. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• e. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Seorang siswa melakukan percobaan dengan mereaksikan kapur tohor dengan air. Ternyata setelah     direaksikan suhu naik, artinya ...

• a. Energi sistem sebelum reaksi > energi sistem sesudah reaksi dan perubahan entalpi reaksi +

• b. Energi sistem sebelum reaksi < energi sistem sesudah reaksi dan perubahan entalpi reaksi +

• c. Energi sistem sebelum reaksi > energi sistem sesudah reaksi dan perubahan entalpi reaksi −

• d. Energi sistem sebelum reaksi < energi sistem sesudah reaksi dan perubahan entalpi reaksi −

• e. Energi sistem sebelum reaksi = energi sistem sesudah reaksi dan perubahan entalpi reaksi –

Pernyataan yang paling tepat tentang kalor pembentukan standart adalah ....

• a. Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya pada kondisi standar

• b. Kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standar

• c. Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur-unsurnya

• d. Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar

• e. Kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur unsurnya

Perhatikan proses-proses yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!

(1) Pakaian basah menjadi kering setelah dijemur.

(2) Pembakaran gas elpiji.

(3) Logam/besi dilelehkan pada proses pengelasan.

(4) Perkaratan besi.

Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah ….

• a. (1) dan (2)

• b. (1) dan (3)

• c. (2) dan (3)

• d. (2) dan (4)

• e. (3) dan (4)

Diketahui persamaan termokimia: C_(s) + 2H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} → CH₃OH_(l) ; ; ∆H⁰F = − 348 kJ. Maka

perubahan entalpi pada penguraian 8 gram CH₃OH (Mr = 32 g/mol) adalah ...

• a. − 348 kJ

• b. − 174 kJ

• c. − 87 kJ

• d. + 87 kJ

• e. + 174 kJ

Pada suatu reaksi kimia dibebaskan kalor 8,4 kJ. Jika kalor tersebut digunakan untuk memanaskan

100 mL air maka kenaikan suhunya adakah ....(Kalor jenis air = 4.2 J/g 0C)

• a. 0^oC

• b. 4,2^oC

• c. 8,4^oC

• d. 16,8^oC

• e. 20,0^oC

 C_(s) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ; ∆H = −393.5 kJ

H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} → H₂O_(g) ; ∆H = −242.0 kJ

3C_(s) + 4H_{2 (g)} → C₃H_{8 (g)} ;  ∆H = −104.0 kJ

Maka besarnya perubahan entalpi raksi:

C₃H_{8 (g)} + 5O_{2 (g)} → 3CO_{2 (g)} + 4H₂O _(g) adalah....

• a. −2440.5 kJ

• b. −2148.5 kJ

• c. −2044.5 kJ

• d. −1080.5 kJ

• e. −968.0 kJ

Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah…

• a. Mg(OH)_{2 (s)} → Mg _(s) + O_{2 (g)} + H_2(g)

  ΔH^o  = +925 kJ

• b. C₆H₁₂O_{6 (s)} + 6O_{2 (g)} → 6CO_{2 (g)} + 6H₂O _(l)

  ΔH^o  = -2.820 kJ

• c. CaO _(s) + CO_{2 (g)} → CaCO_{3 (s)}

  ΔH^o  = +1.207 kJ

• d. Ca _(s) + C (s) + O_{2 (g)} → CaCO_{3 (s)}

  ΔH^o   = -1.207 kJ

• e. 2CO_{2 (g)}+3H₂O _(l) → C₂H₅OH _(l) + 3O₂ ΔH^o   = +1.380 kJ

Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1M dengan 200 cm³ larutan HCl 1M, ternyata suhunya naik dari 29^°C menjadi 36^°C Kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/g^°C dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm³.

Jika dianggap bahwa calorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

• a. +58,52 kJ

• b. -58,52 kJ

• c. +80,14 kJ

• d. +11,704 kJ

• e. -11,704 kJ

Diketahui :

H₂O_(l) → H₂O_(g)      ΔH = + 40 kJ/mol

Berapakah kalor yang diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H₂O (Ar H = 1,0 Ar O = 16)?

• a. +8 kJ

• b. +9 kJ

• c. +10 kJ

• d. +11 kJ

• e. +12 kJ