Ulangan Harian Termokimia kelas XI

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah....

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Seorang siswa melakukan percobaan dengan mereaksikan kapur tohor dengan air. Ternyata setelah direaksikan suhu naik, artinya ...

• Energi sistim sebelum reaksi > energi sistim sesudah reaksi dan perubahan entalpi reaksi +

• Energi sistim sebelum reaksi < energi sistim sesudah reaksi dan perubahan entalpi reaksi +

• Energi sistim sebelum reaksi > energi sistim sesudah reaksi dan perubahan entalpi reaksi −

• Energi sistim sebelum reaksi < energi sistim sesudah reaksi dan perubahan entalpi reaksi −

• Energi sistim sebelum reaksi = energi sistim sesudah reaksi dan perubahan entalpi reaksi −

Pernyataan yang paling tepat tentang kalor pembentukan standart adalah ....

• kalor yang diserap atau dibebaskan pada pembentukan 1 mol unsur pada keadaan standar

• kalor yang diserap atau dibebaskan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar

• kalor yang diserap atau dibebaskan pada pembentukan 1 mol unsur pada keadaan standar

• kalor yang diserap atau dibebaskan pada pembentukan 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar

• kalor yang diserap atau dibebaskan pada pembentukan 1 mol unsur dari senyawanya pada keadaan standar

(1) Pakaian basah menjadi kering setelah dijemur.

(2) Pembakaran gas elpiji.

(3) Logam/besi dilelehkan pada proses pengelasan.

(4) Perkaratan besi.

Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah ....

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

Diketahui persamaan termokimia: C(s) + 2H2 (g) + ½ O2 (g) → CH3OH(l) ; ; ∆Hf 0 = − 348 kJ. Maka perubahan entalpi pada penguraian 8 gram CH3OH (Mr = 32 g/mol) adalah ...

• − 348 kJ

• − 174 kJ

• + 174 kJ

• − 87 kJ

• + 87 kJ

Pada suatu reaksi kimia dibebaskan kalor 8.4 kJ. Jika kalor tersebut digunakan untuk memanaskan 100 mL air maka kenaikan suhunya adakah ....(Kalor jenis air = 4.2 J/g 0C)

• 0 0C

• 4.2 0C

• 8.4 0C

• 16.8 0C

• 20.0 0C

Diketahui: C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆H = − 393.5 kJ H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) ; ∆H = − 242.0 kJ 3C(s) + 4 H2 (g) → C3H8 (g) ; ∆H = − 104.0 kJ Maka besarnya perubahan entalpi raksi: C3H8 (g) + 5 O2 (g) →3 CO2 (g) + 4 H2O (g) adalah....

• −2440.5 kJ

• −2148.5 kJ

• −2044.5 kJ

• −1080.5 kJ

• −968.0 kJ

Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah...

• Mg (OH)2 (s) → Mg (s) + O2 (g) + H2 (g) ΔH = +925 kJ

• C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) ΔH = -2.820 kJ

• CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) ΔH = +1.207 kJ

• Ca (s) + C (s) + O2 (g) → CaCO3 (s) ΔH = -1.207 kJ

• 2 CO2 (g) + 3H2O (l) → C2H5OH (l) + 3O2 ΔH = +1.380 kJ

Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm³ larutan HCl 1 M, ternyata suhunya naik dari 29 °C menjadi 36 °C Kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/g °C dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm³. Jika dianggap bahwa calorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi: NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

• +50,16 kJ

• -50,16 kJ

• +80,14 kJ

• +11,704 kJ

• -11,704 kJ

Diketahui : H2O (l) → H2O (g) ΔH = + 40 kJ/mol berapakah kalor yang diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16)?

• +8 kJ

• +9 kJ

• +10 kJ

• +11 kJ

• +12 kJ