Quale dei seguenti completamenti non è corretto? Quando il sodio e il cloro reagiscono tra loro:

• viene spesa energia per ionizzare gli atomi Na e Cl.

• si libera energia di affinità elettronica.

• si libera energia reticolare, dovuta alla formazione del reticolo cristallino.

• si raggiunge una condizione di maggiore stabilità e minore energia.

Quale dei seguenti solidi ionici fonde a temperatura maggiore?

• KCl

• NaCl

• CaCl2

• CaO

Un legame covalente doppio si forma:

• per condivisione di due coppie di elettroni.

• fra l’idrogeno e l’ossigeno nella molecola H2O.

• fra il bario e l’ossigeno nel solido cristallino BaO.

• in generale solo fra atomi con diversa elettronegatività.

La molecola HCl è polare perché:

• gli elementi H e Cl hanno entrambi elettronegatività maggiore di 1,9.

• il centro delle cariche positive non coincide col centro delle cariche negative.

• l’idrogeno dispone di due soli elettroni, a differenza del cloro che raggiunge l’ottetto.

• il cloro, con numero atomico 17, possiede 18 elettroni.

Si può affermare con certezza che un legame è covalente polare se la differenza di elettronegatività fra gli atomi:

• è maggiore di 1,9.

• è minore di 1,9.

• è minore di 0,4.

• Nessuno dei casi precedenti è corretto.

Usando la teoria degli orbitali molecolari (MO) spiega le proprietà paramagnetiche dell’O2 allo stato liquido

Quale affermazione riguardante la struttura di Lewis dell’ammoniaca, NH3, non è corretta?

• L’azoto forma tre legami covalenti singoli.

• Gli elettroni di valenza sono sei.

• L’atomo centrale ha una coppia di elettroni libera.

• L’atomo centrale può fungere da donatore di elettroni in un legame dativo.

La teoria VSEPR afferma che, in una molecola:

• solo le coppie elettroniche di legame, respingendosi, ne determinano la geometria.

• le coppie elettroniche di valenza dell’atomo centrale si dispongono alla massima distanza reciproca.

• gli elettroni di valenza sono condivisi da tutti gli atomi.

• gli elettroni di atomi diversi, respingendosi, si dispongono alla massima distanza reciproca.

Quali delle seguenti coppie sono costituite da specie chimiche che hanno la stessa geometria? Due risposte

• CH4 e NH3

• CH4 e CH2O

• CH4 e NH4+

• CO2 e BeCl2

Quali completamenti sono corretti e coerenti con l’argomento specifico? Le molecole CO2 e SO2 hanno una forma diversa perché:

• è diversa la lunghezza dei legami carbonio-ossigeno e zolfo-ossigeno.

• nel diossido di carbonio i legami sono entrambi covalenti doppi.

• gli elementi C e S appartengono a gruppi diversi della tavola periodica.

• gli elementi C e S hanno un diverso numero di elettroni di valenza.